Jawaban:

Tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam:

1. Pisahkan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi.

MnO4 - + Cl- ---------- Mn 2+ + Cl2

MnO4 - ---------------Mn 2+

Cl- --------------- Cl2

2. Setarakan jumlah atom

Jumlah atom Mn sebelum reaksi = 1, dan jumlah atom Mn setelah reaksi = 1, sehingga reaksinya tetap

MnO4 - ---------------Mn 2+

perhatikan bahwa jumlah atom Cl setelah reaksi = 2, sedangkan jumlah atom Cl sebelum reaksi = 1, sehingga koefisien Cl - sebelum reaksi harus di kali dengan 2)

2Cl- --------------- Cl2

3. Tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan atom O

Perhatikan bahwa jumlah atom O pada MnO4 - di ruas kiri adalah 4, sehingga di ruas kanan harus ditambah 4H2O

MnO4 - ------------------Mn2+ + 4H2O

2Cl- --------------- Cl2 ( pada reaksi ini, tidak perlu ditambahkan H2O karna pada reaksi ini tidak terdapat atom O).

4. Tambahkan ion H+ untuk menyetarakan atom H

( perhatikan bahwa setelah ruas kanan ditambah 4H2O, maka jumlah atom H di ruas kanan menjadi 4 x 2 = 8, sehingga pada ruas kiri harus ditambah 8H+)

MnO4 - + 8H+ ---------------Mn 2+ + 4H2O

2Cl- --------------- Cl2 (reaksi ini ditulis kembali, tidak perlu ditambah H+)

5. Setarakan jumlah ion dengan menambahkan dengan elektron

MnO4 - + 8H+ ------------Mn2+ + 4H2O

-1 +8 +2 0

-1 + 8 = +7 + 5e +2

Karena jumlah ion di ruas kiri = +7, sedangkan jumlah ion di ruas kanan = + 2, maka di ruas kiri perlu ditambahkan 5 elektron. Sehingga persamaan tersebut menjadi :

MnO4 - + 8H+ + 5e -----------Mn2+ + 4H2O

2Cl- ------------- Cl2

-2 0

Karena jumlah ion di ruas kiri = -2 sedangkan jumlah ion di ruas kanan = 0, maka di ruas kanan perlu ditambahkan dua elektron, sehingga persamaan tersebut menjadi:

2Cl- --------------- Cl2 + 2e

6. Setarakan jumlah elektron kedua reaksi

MnO4 - + 8H+ + 5e ------------Mn2+ + 4H2O |× 2

2Cl - ------------Cl2 + 2e |× 5

------------------------------------------------------------------------

2MnO4 - + 16H+ + 10e ------------2Mn2+ + 8H2O

10Cl - ------------10 Cl2 + 10e

------------------------------------------------------------------------

Jumlah elektron kedua persamaan di eliminasi sehingga persamaan reaksi redoksnya menjadi :

2MnO4 - + 16H+ + 10Cl - -----------------2Mn2+ + 8H2O + 10Cl2

Untuk membuktikan hasil pekerjaan apakah benar ataua salah, maka jumlah ion di sebelah kiri harus sama dengan sebelah kanan.

2MnO4 - + 16H+ + 10Cl - -----------------2Mn2+ + 8H2O + 10Cl2

-2 +16 -10 +4

-2+16-10 = +4

Penjelasan:

SEMOGA MEMBANTU