Persamaan termodinamika yang dikenal sebagai persamaan Gibbs-Helmholtz menjelaskan bagaimana energi Gibbs (∆G), entalpi (∆H), entropi (∆S), dan suhu (T) memengaruhi spontanitas suatu reaksi dan dinyatakan dalam persamaan berikut:

                                        ∆G = ∆H - T∆S

di mana:

• ∆G adalah perubahan energi Gibbs,
• ∆H adalah perubahan entalpi,
• ∆S adalah perubahan entropi, dan
• T adalah temperatur absolut dalam skala Kelvin.

Pembahasan

Berdasarkan persamaan, untuk menentukan kespontanan suatu reaksi dengan memeriksa tanda dan besarnya perubahan energi Gibbs (∆G). Dalam kasus di mana ∆G kurang dari nol, reaksi dianggap spontan dan terjadi secara alami. Jika ∆G lebih besar dari nol, reaksi tidak spontan dan membutuhkan energi tambahan untuk terjadi. Jika ∆G sama dengan nol, reaksi berada dalam kesetimbangan termodinamika.

Penting untuk mempertimbangkan faktor-faktor tertentu yang dapat berdampak pada spontanitas suatu reaksi. Faktor-faktor ini termasuk perubahan entalpi, yang menggambarkan perubahan energi panas, dan perubahan entropi, yang mengacu pada ketidakteraturan atau dispersi partikel. Selain itu, suhu juga dapat berperan dalam spontanitas reaksi. Penting untuk dicatat bahwa reaksi mungkin lebih spontan jika kondisi tertentu terpenuhi, seperti jika perubahan entalpi negatif dan perubahan entropi positif. Penting untuk mempertimbangkan faktor-faktor ini saat menganalisis spontanitas suatu reaksi.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang energi Gibbs yomemimo.com/tugas/5451446

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1