Diketahui tabel jumlah mol zat terlarut dan massa pelarut :

nt P = 0,2 mol

nt Q = 0,4 mol

nt R = 0,8 mol

nt S = 1,0 mol

nt T = 1,2 mol

p = 0,1 kg = 0,1 x 1000 = 100 gram

Kb semua larutan sama

maka larutan yang memiliki titik didih larutan yang paling tinggi adalah Larutan T.

Pembahasan

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

   Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

   Kenaikan titik didih (∆Tb)

   Penurunan titik beku (∆Tf)

   Tekanan osmotik (π)

Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

Titik didih suatu zat cair adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh zat cair tersebut sama dengan tekanan udara yang berada disekitarnya. Titik didih normal adalah suhu pada saat zat cair mendidih pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut  ---> untuk Tb pelarut air maka = 100°C

Kenaikan titik didih (ΔTb) berbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tb = m x Kb     atau     ∆Tb = a/Mr  x  1000/P   x Kb

dengan :

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff    

n = jumlah ion   Untuk n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi

Untuk α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

Rumus Sifat Larutan Elektrolit :

Kenaikan titik didih larutan

∆Tb = m x Kb x i     atau     ∆Tb = a/Mr  x  1000/P   x Kb x [1 + (n – 1) α]

Jawab :

Rumus menentukan Kenaikan titik didih (∆Tb) adalah

∆Tb = m x Kb atau ∆Tb = a/Mr  x  1000/P   x Kb

Sedangkan untuk menentukan titik didih larutan (Tb larutan) adalah

Tb larutan = ∆Tb + Tb pelarut  ---> untuk Tb pelarut air maka = 100°C

maka,

jika kenaikan titik didih (∆Tb) tinggi maka besarnya titik didih larutan (Tb larutan) juga akan tinggi.

Dari tabel dapat diketahui :

nt P = 0,2 mol

nt Q = 0,4 mol

nt R = 0,8 mol

nt S = 1,0 mol

nt T = 1,2 mol

p = 0,1 kg = 0,1 x 1000 = 100 gram

Kb semua larutan sama

maka, besarnya kenaikan titik didih (∆Tb) dapat dihitung menggunakan rumus :

∆Tb = nt  x  1000/p   x Kb

a. Larutan P

∆Tb = nt  x  1000/p   x Kb

∆Tb = 0,2 x 1000/100 x Kb

∆Tb = 2Kb

b. Larutan Q

∆Tb = nt  x  1000/p   x Kb

∆Tb = 0,4 x 1000/100 x Kb

∆Tb = 4Kb

c. Larutan R

∆Tb = nt  x  1000/p   x Kb

∆Tb = 0,8 x 1000/100 x Kb

∆Tb = 8Kb

d. Larutan S

∆Tb = nt  x  1000/p   x Kb

∆Tb = 1,0 x 1000/100 x Kb

∆Tb = 10,0Kb

e. Larutan T

∆Tb = nt  x  1000/p   x Kb

∆Tb = 1,2 x 1000/100 x Kb

∆Tb = 12Kb

Kesimpulan

Yang memiliki titik didih larutan (Tb larutan) tertinggi adalah yang memiliki kenaikan titik didih (∆Tb) tertingggi yaitu Larutan T (∆Tb = 12Kb).

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/6508785?experimentsList= , yomemimo.com/tugas/18510679

Titik didih larutan yomemimo.com/tugas/20364139

Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan yomemimo.com/tugas/3637686  

Menentukan titik didih tertinggi yomemimo.com/tugas/18619401

Massa larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/20188131

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) yomemimo.com/tugas/368732

Penurunan titik beku larutan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18696762

Penurunan titik beku elektrolit yomemimo.com/tugas/18949757

----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : sifat koligatif larutan, kenaikan titik didih, titik didih larutan, titik didih pelarut, terlarut, pelarut, larutan elektrolit, larutan non elektrolit