1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Untuk membuat larutan bufer dengan PH 9 kedalam 100 ml

Berikut ini adalah pertanyaan dari villade281 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Untuk membuat larutan bufer dengan PH 9 kedalam 100 ml larutan NH4 OH 0,05 M harus di tambahkan larutan HCL 0,1 M sebanyak.., diketahui Kb NH4 OH =10pangkat min 5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Untuk membuat larutan buffer dengan pH = 9 maka ke dalam 100 mL larutan NH₄OH 0,05 M perlu ditambahkan larutan HCl 0,05 M sebanyak 25 mL atau 0,025 L. Nilai Kb dari NH₄OH adalah 10⁻⁵.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan buffer atau larutan penyangga merupakan larutan di mana di dalamnya terdapat ion dari asam atau basa lemah yang masih tersisa untuk mempertahankan nilai pH larutan. Berikut perhitungan [OH⁻] dalam larutan penyangga basa yang dapat dibentuk dari larutan HCl dan larutan NH₄OH berlebih:

\bf [OH^-] =Kb\times \dfrac{[NH_4OH]}{[NH_4^+]}

Keterangan persamaan:

  • [OH] = konsentrasi ion hidroksida, M.
  • Kb    = tetapan ionisasi basa lemah.
  • Tanda "[...]" menunjukkan konsentrasi, M.

Diketahui:

  • Volume = V.
  • [NH₄OH] = 0,05 M.
  • V NH₄OH = 100 mL = 0,1 L.
  • [HCl] = 0,1 M.
  • Kb NH₄OH = 10⁻⁵.
  • pH = 9.

Ditanyakan:

V HCl = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidroksida [OH⁻].

  • pOH = 14 - pH
    pOH = 14 - 9
    pOH = 5
  • Perhitungan:
    \begin{array}{ll}\sf [OH^-] &\sf = 10^{-pOH}\\\\&\sf = 10^{-5}~M.\end{array}

Langkah 2
Perhitungan mol ion ammonium terbentuk dan mol senyawa ammonium hidroksida sisa.

\begin{array}{ll}\sf [OH^-]&\sf = Kb \times \dfrac{[NH_4OH]_{sisa}}{[NH_4^+]_{terbentuk}}\\\\\sf 10^{-5}&\sf = 10^{-5}\times \dfrac{[NH_4OH]_{sisa}}{[NH_4^+]_{terbentuk}}\\\\\sf [NH_4^+]_{terbentuk}&\sf = [NH_4OH]_{sisa}\\\\\sf n~NH_4OH_{terbentuk}&\sf = n~NH_4OH_{sisa}\end{array}

Langkah 3
Perhitungan volume larutan HCl yang dibutuhkan.

  • n NH₄OH mula-mula = [NH₄OH] x V NH₄OH
    n NH₄OH mula-mula = 0,05 x 0,1
    n NH₄OH mula-mula = 0,005 mol.
  • n HCl mula-mula = [HCl] x V HCl
    n HCl mula-mula = (0,1) x V HCl
    n HCl mula-mula = 0,1V HCl .
  • Dimisalkan V HCl = a.
  • n HCl mula-mula = 0,1a.
  • Ingat:
    Penyangga basa yang sisa adalah basa lemah.

Neraca mol:

\begin{array}{lccccccc} & \sf NH_4OH &+&\sf HCl&\rightarrow &\sf NH_4Cl& +& \sf H_2O \\\\\sf mula~ :&\sf 0,005&&\sf 0,1a&&-&&-\\\\\sf reaksi :&\sf -0,1a&&\sf -0,1a&&\sf +0,1a&&\sf +0,1a\\\\\sf sisa~~~:&\sf 0,005-0,1a&&\sf 0&&\sf 0,1a&&\sf 0,1a\end{array}

  • Dari langkah 2 dan 3:
    n NH₄OH sisa = n NH₄⁺ terbentuk
    n NH₄OH sisa = n NH₄Cl terbentuk
    0,005 - 0,1a    = 0,1a
    0,2a                 = 0,005
    a                       = 0,005 : 0,2
    a                       = 0,025 L.

Kesimpulan

Volume HCl 0,1 M yang perlu ditambahkan adalah 0,025 L atau 25 mL.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Larutan Penyangga
Kode    : 11.7.7

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 01 Apr 23
<< Previous Post
Next Post >>