Penjelasan:

Untuk menentukan kelarutan Ni(OH)2 dalam larutan NaOH 0,001 M, kita dapat menggunakan prinsip kesetimbangan kelarutan.

Persamaan kesetimbangan untuk pelarutan Ni(OH)2 adalah sebagai berikut:

Ni(OH)2(s) ⇌ Ni^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp Ni(OH)2 adalah produk kelarutan dari Ni(OH)2 dan dapat dituliskan sebagai berikut:

Ksp = [Ni^2+][OH^-]^2

Kita diberikan konsentrasi NaOH, yaitu 0,001 M. Namun, perlu dicatat bahwa dalam larutan yang cukup encer seperti ini, konsentrasi OH^- yang berasal dari ionisasi air (10^-7 M) dapat diabaikan.

Karena Ni(OH)2 mempunyai 2 ion OH^- setiap ion Ni^2+, maka dapat disimpulkan bahwa [OH^-] = 2x, dimana x adalah kelarutan Ni(OH)2 dalam mol/L.

Menggantikan nilai-nilai ke dalam persamaan Ksp:

6 x 10^-18 = (x)(2x)^2

6 x 10^-18 = 4x^3

x^3 = (6 x 10^-18) / 4

x^3 = 1.5 x 10^-18

x = (1.5 x 10^-18)^(1/3)

x ≈ 3 x 10^-6

Jadi, kelarutan Ni(OH)2 dalam larutan NaOH 0,001 M adalah sekitar 3 x 10^-6 M.

Oleh karena itu, jawaban yang paling mendekati adalah pilihan A. 3 x 10^-6.

Apakah ada lagi pertanyaan yang ingin Anda tanyakan tentang pendidikan? Saya akan dengan senang hati menjawabnya.