Jawaban:

11,938 g

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan rumus:

Massa = Ar x I x t / F x n

di mana:

Ar = massa jenis logam (dalam g/cm^3)

I = besarnya arus listrik (dalam ampere, A)

t = waktu pengaliran listrik (dalam detik)

F = muatan Faraday (96.485 coulomb/mol)

n = jumlah mol logam yang teroksidasi atau direduksi

Diketahui:

Ar Ni = 59 g/cm^3

I = 7 A

t = 7 menit = 420 detik

NiSO4 mengandung 1 mol Ni2+ per mol senyawa

1 mol Ni2+ berisi 2 mol elektron (n = 2)

Maka, massa nikel yang dibebaskan adalah:

Massa = 59 g/cm^3 x 7 A x 420 detik / 96.485 coulomb/mol x 2 mol

= 11,938 g

Jadi, massa nikel yang dibebaskan oleh arus 7 A selama 7 menit kedalam larutan NiSO4 adalah sebesar 11,938 g.