Jawaban:

Reaksi ini merupakan reaksi reduksi oksidasi, dimana CO berperan sebagai agen reduktor (mengalami oksidasi) dan MnO2 sebagai agen oksidator (mengalami reduksi). H2 berfungsi sebagai sumber proton (H+) dan elektron (e-) dalam reaksi.

Langkah demi langkah:

• Pertama-tama, kita identifikasi oksidator dan reduktor dalam reaksi. MnO2 adalah oksidator karena menerima elektron (mengalami reduksi), sedangkan CO adalah reduktor karena memberikan elektron (mengalami oksidasi).

• Setelah itu, kita seimbangkan jumlah atom dalam reaksi yang terlibat. CO + MnO2 + H2 -> CO2 + Mn + H2O

• Kemudian, kita seimbangkan muatan (dalam hal ini elektron) dengan menambahkan elektron ke sisi yang tepat dari reaksi.

CO + MnO2 + H2 -> CO2 + Mn + H2O

2CO + MnO2 + 2H2 -> 2CO2 + Mn + 2H2O

Dalam reaksi ini, CO kehilangan elektron (mengalami oksidasi) dan MnO2 menerima elektron (mengalami reduksi) sebagai berikut:

• CO -> CO2 + 2e-
• MnO2 + 2e- -> Mn

• Terakhir, kita periksa dan pastikan bahwa jumlah atom dan muatan pada kedua sisi reaksi sudah seimbang.