Campuran 50 mL NH₃ 10⁻³ M dengan 20 mL HCl 10⁻³ M akan menghasilkan larutan dengan pH sebesar 9,18 (C). Hal ini dengan asumsi data dari Kb NH₃ adalah 1 x 10⁻⁵.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Asam klorida atau HCl ketika dicampurkan dengan amonia atau NH₃ akan menghasilkan garam berupa amonium klorida atau NH₄Cl. Reaksi ini disebut reaksi netralisasi. Ketika sisa basa lemah maka pH campuran cenderung basa (penyangga basa) dan ketika sisa asam kuat akan cenderung bersifat asam (bukan penyangga).

Diketahui:

• V NH₃ = 50 mL.
  V NH₃ = 0.05 L.
• [NH₃] = 10⁻³ M.
• V HCl = 20 mL.
  V HCl = 0.02 L.
• [HCl] = 10⁻³ M.
• Diambil:
  Kb NH₃ = 10⁻⁵.

Ditanyakan:

pH = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol asam dan basa.

• n NH₃ = [NH₃] x V NH₃
  n NH₃ = 10⁻³ x 0.05
  n NH₃ = 5 x 10⁻⁵ mol.
• n HCl = [HCl] x V HCl
  n HCl = 10⁻³ x 0.02
  n HCl = 2 x 10⁻⁵ mol.

Langkah 2
Perhitungan mol sisa.

Reaksi:

• n HCl < n NH₃
• Maka reaktan pembatas = HCl.
• Sisa: NH₃ (basa lemah).
• Terbentuk penyangga basa.
• n NH₃ sisa = n NH₃ - n HCl
  n NH₃ sisa = 5 x 10⁻⁵ - 2 x 10⁻⁵
  n NH₃ sisa = 3 x 10⁻⁵ mol.
• Perhitungan mol asam konjugasi:
  
  n Cl⁻ = n NH₄Cl
  n Cl⁻ = n HCl bereaksi
  n Cl⁻ = n HCl mula-mula
  (karena pereaksi pembatas yang habis bereaksi)
  n Cl⁻ = 2 x 10⁻⁵ mol.

Langkah 3
Perhitungan konsentrasi ion hidroksida.

Langkah 4
Perhitungan pH.

• pH = 14 + log ([OH⁻])
  pH = 14 + log (1,5 x 10⁻⁵)
  pH = 14 - 5 + log (1,5)
  pH = 9 + 0,18
  pH = 9,18

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH larutan penyangga dari campuran ammonia dan asam klorida:
  yomemimo.com/tugas/51297966
• Materi tentang perhitungan pH larutan penyangga dari campuran asam asetat dan NaOH:
  yomemimo.com/tugas/52608745
• Materi tentang perhitungan pH campuran ammonia dan asam klorida lain dengan konsentrasi yang berbeda:
  yomemimo.com/tugas/51297958

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Larutan Penyangga
Kode    : 11.7.7