Larutan Asam cuka CH3COOH 0,200 M sebanyak 10,0 mL dititrasi

Berikut ini adalah pertanyaan dari azyzel pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan Asam cuka CH3COOH 0,200 M sebanyak 10,0 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,200 M sebanyak 23,0 mL.Hitung pH larutan.
Kb CH3COO^- = 5,6 x 10^-10

Mohon bantuannya​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Untuk mencari pH larutan, pertama-tama kita perlu mencari jumlah ion hidrogen (H+) yang terdapat dalam larutan tersebut.

Jumlah ion hidrogen (H+) yang terdapat dalam larutan tersebut dapat dicari dengan menggunakan rumus:

n(H+) = n(NaOH) - n(CH3COOH)

dimana n adalah jumlah, H+ adalah ion hidrogen, NaOH adalah larutan NaOH, dan CH3COOH adalah larutan asam cuka.

Kita akan mencari jumlah mol larutan NaOH dan asam cuka terlebih dahulu.

Jumlah mol NaOH = 0,200 M x 0,023 L = 0,0046 mol

Jumlah mol asam cuka = 0,200 M x 0,010 L = 0,002 mol

Kemudian kita masukkan jumlah mol NaOH dan asam cuka ke dalam rumus untuk mencari jumlah ion hidrogen (H+):

n(H+) = 0,0046 - 0,002 = 0,0026 mol

Kita juga perlu mencari konsentrasi ion hidrogen (H+) dengan menggunakan rumus:

c(H+) = n(H+) / V

dimana c(H+) adalah konsentrasi ion hidrogen, n(H+) adalah jumlah ion hidrogen, dan V adalah volume larutan.

Kita akan mencari volume larutan terlebih dahulu. Volume larutan dapat dicari dengan menggunakan rumus:

V = n(NaOH) / c(NaOH) = 0,0046 / 0,200 = 0,023 L

Kemudian kita masukkan jumlah ion hidrogen (H+) dan volume larutan ke dalam rumus untuk mencari konsentrasi ion hidrogen (H+):

c(H+) = 0,0026 / 0,023 = 0,1130 M

Kita juga perlu mencari pengukuran ion hidrogen (pH) dengan menggunakan rumus:

pH = -log[H+]

Kita masukkan konsentrasi ion hidrogen (H+) ke dalam rumus untuk mencari pengukuran ion hidrogen (pH):

pH = -log(0,1130) = 1,95

Jadi, pH larutan tersebut adalah 1,95.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Agniprianoto dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 04 Apr 23