Dalam reaksi ini, rasio mol antara H2 dan O2 adalah 1: ½, yang berarti untuk mereaksikan 2 gram H2, dibutuhkan 2/2 = 1 mol O2.

Kita dapat menghitung jumlah mol O2 yang bereaksi dari massa yang diberikan:

n(O2) = m(O2) / M(O2) n(O2) = 17 g / 32 g/mol n(O2) = 0.53125 mol

Karena rasio mol antara H2 dan O2 adalah 1: ½, jumlah mol H2 yang dibutuhkan adalah setengah dari jumlah mol O2:

n(H2) = 0.5 x n(O2) n(H2) = 0.5 x 0.53125 mol n(H2) = 0.265625 mol

Kita dapat menghitung massa H2 yang bereaksi dari jumlah mol tersebut:

m(H2) = n(H2) x M(H2) m(H2) = 0.265625 mol x 2 g/mol m(H2) = 0.53125 g

Jadi, 0,53125 gram H2 bereaksi dengan 17 gram O2, sehingga massa zat yang tersisa setelah reaksi adalah:

massa zat yang tersisa = massa awal - massa yang bereaksi massa zat yang tersisa = 17 g O2 - 0,53125 g H2 massa zat yang tersisa = 16,46875 g O2