Tentukan volume dari 6,02 x 1023 molekul gas 02 pada

Berikut ini adalah pertanyaan dari mashfufatisafina pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan volume dari 6,02 x 1023 molekul gas 02 pada tekanan dan temperatur 0°C, 1 atm (STP) b. 7°C, 1 atm c. pada (T,P) sama diketahui 5 liter gas Na massanya 7 gr

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Untuk menyelesaikan permasalahan ini, kita dapat menggunakan Hukum Gas Ideal:

PV = nRT

dimana P adalah tekanan gas dalam atmosfer (atm), V adalah volume gas dalam liter (L), n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas (0,0821 L.atm/mol.K), dan T adalah suhu dalam Kelvin (K).

a) Pada STP, tekanan adalah 1 atm dan suhu adalah 0°C atau 273 K.

n = 6,02 x 10^23 / Avogadro's number = 1 mol (jumlah mol gas O2 pada STP)

V = nRT/P = (1 mol x 0,0821 L.atm/mol.K x 273 K) / 1 atm = 22,4 L

Jadi, volume dari 1 mol gas O2 pada STP adalah 22,4 L.

b) Pada suhu 7°C atau 280 K dan tekanan 1 atm.

n = 1 mol (jumlah mol gas O2 tetap sama)

V = nRT/P = (1 mol x 0,0821 L.atm/mol.K x 280 K) / 1 atm = 24,5 L

Jadi, volume dari 1 mol gas O2 pada suhu 7°C dan tekanan 1 atm adalah 24,5 L.

c) Untuk gas Na, kita dapat menggunakan hukum yang sama dengan mengganti n dengan massa gas dibagi massa molar gas.

Massa molar Na = 23 g/mol

n = 5 L x (1 mol / 22,4 L) = 0,2232 mol

Massa gas Na = n x massa molar = 0,2232 mol x 23 g/mol = 5,13 g

Jadi, massa gas Na dalam ko

Penjelasan:

jangan Lupa jawaban terbaiknya yah dek

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yosuasardes dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 30 Jul 23