Jawaban:

Untuk menunjukkan bahwa penguraian HI menjadi hidrogen dan iodine pada suhu 580oC merupakan orde satu, pertama-tama perlu dicari hubungan antara waktu paruh dengan tekanan awal HI.

Jika reaksi merupakan orde satu terhadap HI, maka laju reaksi dapat dituliskan sebagai:

r = k[HI]

di mana k adalah konstanta laju reaksi, dan [HI] adalah konsentrasi HI dalam larutan.

Karena waktu paruh merupakan waktu yang dibutuhkan agar konsentrasi HI menurun menjadi setengah konsentrasi awalnya, maka waktu paruh dapat dihubungkan dengan konsentrasi HI dengan rumus:

t1/2 = ln(2)/k[HI]

Karena t1/2 berkaitan dengan konsentrasi HI, maka dengan mengganti konsentrasi HI yang berbeda pada setiap percobaan, maka akan didapat nilai t1/2 yang berbeda pula.

Berdasarkan data yang diberikan, maka nilai t1/2 pada tekanan HI 0,1 atm adalah 135 menit, dan nilai t1/2 pada tekanan HI 1 atm adalah 13 menit. Dengan demikian, hubungan antara waktu paruh dengan tekanan awal HI adalah:

t1/2 (135 menit) = ln(2)/k[HI] (0,1 atm)

t1/2 (13 menit) = ln(2)/k[HI] (1 atm)

Dengan mengubah rumus di atas menjadi bentuk yang sama, maka dapat dicari nilai konstanta laju reaksi k pada reaksi penguraian HI.

t1/2 (135 menit) x k[HI] (1 atm) = ln(2)

t1/2 (13 menit) x k[HI] (0,1 atm) = ln(2)

Setelah dibagi t1/2 dan dikalikan dengan [HI], maka didapat rumus sebagai berikut:

k = ln(2)/(t1/2 x [HI])

Penjelasan: