Jawaban:

ΔHf = -941 kJ/mol

ΔHd = +941 kJ/mol

Penjelasan:

ΔHf adalah entalpi pembentukan satu mol senyawa dari unsur alam, sedangkan ΔHd adalah entalpi penguraian satu mol senyawa ke unsur alam.

Reaksi yang tertulis:

2 H₂SO₄ (aq)  -->  2 H₂ (g) + 2 S (s) + 4 O₂ (g)

Reaksi ini adalah reaksi penguraian 2 mol H₂SO₄ menjadi unsur alam, sehingga ΔHd nya adalah setengah dari ΔH dari reaksi ini, yaitu:

+1882kJ / 2mol = +941 kJ/mol

Sedangkan ΔHf nya adalah kebalikan(negatif) dari ΔHd, sehingga nilainya:

-941 kJ/mol