Jawaban:

Tentukan jumlah elektron, proton, dan neutron di dalam atom berikut

a. => jumlah elektron = 26,

                            massa = 56,

                           proton = 26 dan neutron = 56 - 26 = 30

b.  => jumlah elektron = 47,

                            massa = 108,

                           proton = 47 dan neutron = 108 - 47 = 61

c.    => jumlah elektron = 91,

                            massa = 231,

                           proton = 91 dan neutron = 231 - 91 = 140

Bagaimana penjelasan Niels Bohr dalam menjawab kelemahan teori atom Rutherford ?

Teori atom milik Niels Bohr menyempurnakan teori atom dari Rutherford. Teori atom mempunyai kelemahan untuk menjelaskan mengapa elektron-elektron yang mengitari inti atom tidak kehabisan energi dan jatuh ke pusat inti atom. Hal ini disempurnakan dengan teori Niels Bohr bahwa yang mengemukakan bahwa elektron-elektron mengitari inti atom  pada lintasan-lintasan bulat stationer. lintasan stasioner ini merupakan lintasan yang tidak akan kehabisan energi.

Buatlah konfigurasi elektron dari atom atom berikut kemudian tentukan berapa orbital yang terisi elektron dan berapa elektron yang tidak berpasangan

a      

konfigurasi elektron = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

1s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

2s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

2p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital

3s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

3p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital

4s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

⇒ | ↑↓ | ↑↓  | ↑  | ↑ | ↑ | ⇒ 5 orbital

sehingga banyak orbital adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 = 15 orbital

elektron yang tidak berpasangan sebanyak = 3 elektron  

b

konfigurasi elektron = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶4d⁷5s¹

1s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

2s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

2p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital

3s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

3p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital

4s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

⇒ | ↑↓ | ↑↓  | ↑↓  | ↑↓ | ↑↓ | ⇒ 5 orbital

⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital

⇒ | ↑↓ | ↑↓  | ↑  | ↑ | ↑ | ⇒ 5 orbital

⇒ | ↑ | ⇒ 1 orbital

sehingga banyak orbital adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 3 + 5 + 1 = 24 orbital

elektron yang tidak berpasangan sebanyak = 4 elektron  

c

konfigurasi elektron =  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s²

1s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

2s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

2p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital

3s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

3p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital

4s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

⇒ | ↑↓ | ↑↓  | ↑↓  | ↑↓ | ↑↓ | ⇒ 5 orbital

⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital

⇒ | ↑↓ | ↑↓  | ↑  | ↑ | ↑ | ⇒ 5 orbital

⇒ | ↑↓ | ⇒ 1 orbital

 ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital

⇒ | ↑↓ | ⇒ 1 orbital

sehingga banyak orbital adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 3 + 5 + 1 + 3 + 1 = 28 orbital

elektron yang tidak berpasangan sebanyak = 0 elektron  

d

konfigurasi elektron =  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴

1s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

2s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

2p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital

3s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

3p⁶ ⇒ | ⇅ | ⇅ | ⇅ | ⇒ 3 orbital

4s² ⇒ | ⇅ | ⇒ 1 orbital

⇒ | ↑↓ | ↑↓  | ↑↓  | ↑↓ | ↑↓ | ⇒ 5 orbital

⇒ | ↑↓ | ↑ | ↑ | ⇒ 3 orbital

sehingga banyak orbital adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 3  = 18 orbital

elektron yang tidak berpasangan sebanyak = 2 elektron  

Penjelasan: