Larutan akhir campuran antara 24,10 mL HNO₃ 0,15 M dengan 11,20 mL KOH 0,412 M adalah bersifat basa. Nilai dari [H₃O⁺] adalah 3,53 x 10⁻¹³ M.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan asam dicampur dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air melalui reaksi kimia netralisasi. Apabila asam kuat dan basa kuat bereaksi maka kemungkinan pH larutan adalah asam, basa, atau netral.

• Campuran asam kuat dan basa kuat bersifat netral ketika mol asam kuat dan basa kuat sama-sama habis bereaksi.
• Campuran asam kuat dan basa kuat bersifat netral ketika mol asam kuat dan basa kuat sama-sama habis bereaksi.
• Campuran asam kuat dan basa kuat bersifat netral ketika mol asam kuat dan basa kuat sama-sama habis bereaksi.

Untuk menghitung nilai konsentrasi ion hidronium atau hidroksida dapat digunakan persamaan berikut:

• [H₃O⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴.

Diketahui:

• Reaksi kimia netralisasi:
  HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O
• Asam nitrat (HNO₃) = asam kuat.
• Kalium hidroksida (KOH) = basa kuat.
• [HNO₃] = 0,15 M.
  V HNO₃ = 24,1 mL = 0,0241 L.
• [KOH] = 0,412 M.
  V KOH = 11,2 mL = 0,0112 L.

Ditanyakan:

• Sifat keasaman campuran = ?
• Nilai [H₃O⁺] campuran = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Penentuan keasaman dengan menghitung sisa reaksi.

• Mol reaktan (n):
  n HNO₃ = [HNO₃] x V HNO₃
  n HNO₃ = 0,15 x 0,0241
  n HNO₃ = 3,615 x 10⁻³ mol.
  n KOH = [KOH] x V KOH
  n KOH = 0,412 x 0,0112
  n KOH = 4,6144 x 10⁻³ mol.
• Mol KOH : Koef. KOH > mol HNO₃ : Koef. HNO₃.
• Maka akan ada sisa basa kuat KOH.
• Sifat campuran adalah basa.

Langkah 2
Perhitungan konsentrasi ion hidronium.

• Sisa basa kuat atau HNO₃ habis bereaksi maka mol HNO₃ awal sama dengan mol HNO₃ bereaksi.
• Mol KOH sisa:
  n KOH sisa = n KOH mula - n HNO₃ bereaksi
  n KOH sisa = 4,6144 x 10⁻³ - 3,615 x 10⁻³
  n KOH sisa = 9,994 x 10⁻⁴ mol.
• Molaritas KOH sisa:
  [KOH] sisa = n KOH sisa : Vtotal
  [KOH] sisa = 9,994 x 10⁻⁴ : (0,0241 + 0,0112)
  [KOH] sisa = 0,0283 M.
• Molaritas OH⁻:
  [OH⁻] = [KOH] sisa
  [OH⁻] = 0,0283 M.
• Molaritas H₃O⁺:
  [H₃O⁺] = 10⁻¹⁴ : [OH⁻]
  [H₃O⁺] = 10⁻¹⁴ : 0,0283
  [H₃O⁺] = 3,53 x 10⁻¹³ M.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan ion hidroksida dalam larutan asam sulfat encer 0,0001 M:
  yomemimo.com/tugas/51414606
• Materi tentang perhitungan pH, pOH, [H⁺]. dan [OH⁻] dari beberapa larutan asam dan basa:
  yomemimo.com/tugas/51252150
• Materi tentang perhitungan pH asam askorbat dalam vitamin C:
  yomemimo.com/tugas/51195698

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6