Jawaban:

Langkah 1: Menentukan Reduksi dan Oksidasi

MnO4- + SO3²- → Mn²+ + SO4²-

Oksidasi: SO3²- → SO4²-

Reduksi: MnO4- → Mn²+

Langkah 2: Menyeimbangkan Atom-Atom Selain Oksigen dan Hidrogen

MnO4- + SO3²- → Mn²+ + SO4²-

Oksidasi: SO3²- → SO4²-

Reduksi: MnO4- → Mn²+

MnO4- + SO3²- → Mn²+ + SO4²-

Oksidasi: SO3²- + 2H+ → SO4²- + H2O

Reduksi: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn²+ + 4H2O

Langkah 3: Menyeimbangkan Jumlah Elektron

MnO4- + SO3²- → Mn²+ + SO4²-

Oksidasi: 2SO3²- + 2H+ → 2SO4²- + 2H+ + 2e-

Reduksi: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn²+ + 4H2O

MnO4- + 2SO3²- + 8H+ → Mn²+ + 2SO4²- + 4H2O

Oksidasi: 2SO3²- + 2H+ → 2SO4²- + 2H+ + 2e-

Reduksi: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn²+ + 4H2O + 2e-

Langkah 4: Menyeimbangkan Jumlah Hidrogen

MnO4- + 2SO3²- + 8H+ → Mn²+ + 2SO4²- + 4H2O

Oksidasi: 2SO3²- + 2H+ → 2SO4²- + 2H+ + 2e-

Reduksi: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn²+ + 4H2O + 2e-

MnO4- + 2SO3²- + 8H+ → Mn²+ + 2SO4²- + 4H2O

Jadi, setelah diselesaikan dengan cara setengah reaksi, persamaan reaksi menjadi:

2SO3²- + 2H+ → 2SO4²- + 2H+ + 2e- (Oksidasi)

MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn²+ + 4H2O + 2e- (Reduksi)

MnO4- + 2SO3²- + 8H+ → Mn²+ + 2SO4²- + 4H2O