Untuk menentukan molaritas basa, kita perlu terlebih dahulu menentukan konsentrasi ion OH- dari pH basa tersebut. Kita dapat menggunakan rumus:

pH = 14 - pOH

pOH = 14 - pH = 14 - (12 - log 5) = 2 - log 5

Kb = [OH-]^2/[B]

Kb = 10^-4 = [OH-]^2/[B]

[OH-] = sqrt(Kb*[B]) = sqrt(10^-4*[B])

Molaritas basa = [B]/V

Karena tidak diketahui volume, maka tidak bisa ditentukan nilai pasti dari molaritas basa. Namun, kita bisa menghitung rasio molaritas antara basa dan asam dengan rumus:

[B]/[H+] = 10^(pH-pKa)

Kita tahu bahwa basa adalah lemah, sehingga pKa = 14 - pKb = 14 - (-4) = 18

[B]/[H+] = 10^(3-18) = 10^-15

Karena asam bervalensi 2, berarti satu mol asam menghasilkan 2 mol ion H+. Dengan pH = 3, maka [H+] = 10^-3 M.

Sehingga, [B] = [H+]/10^-15 = 10^-12 M

Jumlah mol asam = [H+] x volume larutan

Karena tidak diketahui volume, maka tidak bisa ditentukan nilai pasti dari jumlah mol asam.