1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Consider the reaction 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ∆H = 483.6

Berikut ini adalah pertanyaan dari kansyacaaaa0556 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Consider the reaction2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ∆H = 483.6 kJ/mol
If 2.0 moles of H2O( g ) are converted to H2 ( g ) and O2 ( g ) against a
pressure of 1.0 atm at 125°C, what is ∆E for this reaction?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai ∆E (∆U) dari reaksi tersebut adalah 480,3 kJ/mol

»PEMBAHASAN«

Untuk menghitung nilai ∆E (∆U) dari ∆H dapat dilakukan menggunakan persamaan:

∆E = ∆H - RT∆n

Di mana:

R = 8,3145 J/K.mol

∆n = jumlah mol produk gas - jumlah mol produk reaktan

T = Suhu (K)

Pada reaktan diketahui 2 mol H_2O dikonversi menjadi gas H_2 dan O_2 , artinya pada produk terbentuk 2 mol + 1 mol = 3 mol gas.

Lalu, masukkan data yang diketahui ke dalam persamaan:

∆E = ∆H - RT∆n

∆E = 483,6 × 10³ J/mol - (8,3145 J/mol.K × (125+373,15 K) × (3-2 mol))

∆E = 483,6 × 10³ J/mol - (8,3145 J/mol.K × 398,15 K × 1 mol)

∆E = 4,803 × 10⁵ J/mol

∆E = 480,3 kJ/mol

#GeniuzS05

#SAYIDI

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh GeniuzS05 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 04 Aug 23
<< Previous Post
Next Post >>