1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

tentukan ph dari (NH4oH 0,4 m kb = 1×10 pangkat

Berikut ini adalah pertanyaan dari ellydin077 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan ph dari (NH4oH 0,4 m kb = 1×10 pangkat -5​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH larutan NH₄OH 0,4 M adalah 11 + log (2). Nilai ini berada di atas nilai batas netral (tujuh) maka larutan terbukti bersifat basa.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Nilai pH atau derajat keasaman suatu senyawa basa dapat ditentukan dengan menghitung nilai konsentrasi ion hidroksida mengingat ion ini lebih dominan dan memungkinkan untuk ditentukan dahulu. Nilai pH dari basa seperti NH₄OH (ammonium hidroksida) akan bernilai lebih dari 7.

Diketahui:

  • [NH₄OH] = konsentrasi ammonium hidroksida, M.
    [NH₄OH] = 0,4 M.
  • Kb NH₄OH = tetapan ionisasi dari NH₄OH.
    Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵.

Ditanyakan:

  • pH larutan = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidroksida.

\begin{array}{ll}\sf [OH^-] &\sf = \sqrt{Kb~NH_4OH\times [NH_4OH]}\\\\&\sf = \sqrt{1\times 10^{-5}\times 0,4}\\\\&\sf = \sqrt{4 \times 10^{-6}}\\\\&\sf = 2\times 10^{-3}\end{array}

Langkah 2
Perhitungan pH larutan.

  • pH = 14 + log ([OH⁻])
    pH = 14 + log (2 x 10⁻³)
    pH = 14 - 3 + log (2)
    pH = 11 + log (2).

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 15 May 23
<< Previous Post
Next Post >>