Sebanyak 11,96 mL larutan NaOH 0,102 M digunakan untuk mentitrasi

Berikut ini adalah pertanyaan dari ririramadhani2005 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 11,96 mL larutan NaOH 0,102 M digunakan untuk mentitrasi 0,0927 gram suatu asam sampai titik akhir titrasi menggunakan indikator pp. Berapakah massa molekul relatif asam tersebut jika asam tersebut adalah diprotik?bantu jawabnya kaka butuh cepatt​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Asam diprotik merupakan asam yang dilarutkan dalam air akan menghasilkan 2 molekul H⁺. Contoh H₂SO₄, H₂CO₃, dan lain-lain

Diketahui :

M NaOH = 0,102 M

V NaOH = 11,96

Mol NaOH = M × V

Mol NaOH = 0,102 M × 11,96 ml

Mol NaOH = 1,21992 mmol

Reaksi NaOH dengan Asam Diprotik (H₂X)

      H₂X          +         2 NaOH       →       Na₂X    +    2 H₂O

0,60996 mmol          1,21992 mmol

Mencari massa molekul realtif (Mr)

Mr Asam = Massa / Mol

Mr Asam = (92,7 mg) / (0,60996 mmol)

Mr Asam = 151,977 mg/mmol

Mr Asam = 152 gr/mol

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ZainulInungeEtecoy05 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 10 Apr 23