Untuk menghitung banyaknya gas oksigen yang diperlukan pada pembakaran gas metana (CH4), kita perlu mengacu pada reaksi pembakaran yang sesuai:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Dalam reaksi ini, satu molekul gas metana membutuhkan dua molekul gas oksigen untuk bereaksi dan menghasilkan satu molekul CO2 dan dua molekul air (H2O).

Langkah-langkah untuk menghitung banyaknya gas oksigen yang diperlukan adalah sebagai berikut:

Hitung jumlah mol gas metana (CH4) berdasarkan massa yang diberikan:

Massa CH4 = 4 gram

Massa molar CH4 = 12 g/mol + 4(1 g/mol) = 16 g/mol

Jumlah mol CH4 = Massa CH4 / Massa molar CH4 = 4 g / 16 g/mol = 0,25 mol

Karena reaksi pembakaran mengindikasikan bahwa setiap satu mol gas metana membutuhkan dua mol gas oksigen, maka banyaknya gas oksigen yang diperlukan adalah dua kali banyaknya mol gas metana yang terbakar:

Banyaknya mol O2 = 2 x Jumlah mol CH4 = 2 x 0,25 mol = 0,5 mol

Jadi, untuk membakar 4 gram gas metana (CH4), diperlukan 0,5 mol gas oksigen (O2).