Jawaban:

Jadi, volume gas H2O yang dihasilkan dari 9 gram pada suhu 27°C dan tekanan 2 atm adalah sekitar 6,12 L.

Penjelasan:

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan persamaan gas ideal: PV = nRT, di mana P adalah tekanan gas dalam atm, V adalah volume gas dalam liter, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas umum (0,08206 L atm / mol K), dan T adalah suhu dalam kelvin. Pertama-tama, kita perlu menghitung jumlah mol air yang dihasilkan dari 9 gram H2O dengan menggunakan rumus berat molekul:

Berat molekul H2O = 2(1,0) + 16,0 = 18,0 g/mol

Maka, jumlah mol H2O = massa / berat molekul = 9 g / 18,0 g/mol = 0,5 mol

Selanjutnya, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal untuk menghitung volume gas H2O pada suhu dan tekanan yang diberikan:

P = 2 atm (tekanan gas)

V = ? (volume gas yang dicari)

n = 0,5 mol (jumlah mol gas)

R = 0,08206 L atm / mol K (konstanta gas umum)

T = 27 + 273 = 300 K (suhu dalam kelvin)

PV = nRT

V = nRT / P

V = (0,5 mol) (0,08206 L atm / mol K) (300 K) / (2 atm)

V = 6,12 L