Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi H₂CO₃ + CN⁻ ⇄ HCN + HCO₃⁻ adalah H₂CO₃ dengan HCO₃⁻ dan CN⁻ dengan HCN. Berikut keterangan pasangan asam-basa konjugasi tersebut:

• H₂CO₃ = asam.
  HCO₃⁻ = basa konjugasi.
• CN⁻ = basa.
  HCN = asam konjugasi.

Pembahasan

Menurut Bronsted-Lowrey, asam merupakan agen atau spesi yang mempunyai peran dalam mendonorkan proton (biasanya H⁺) dan basa merupakan agen atau spesi yang mempunyai peran dalam menerima proton. Adapun asam konjugasi merupakan pasangan dari reaktan basa yang telah ditambah proton atau H⁺, sedangkan basa konjugasi merupakan pasangan dari reaktan asam yang telah kehilangan satu proton atau H⁺.

Reaksi Kesetimbangan:

H₂CO₃ + CN⁻ ⇄ HCN + HCO₃⁻

• H₂CO₃ = asam.
  Karena memiliki atom "H" lebih banyak daripada CN⁻ dan akan menyerahkan proton "H⁺" ke ion CN⁻.
  HCO₃⁻ = basa konjugasi.
  Karena termasuk senyawa yang telah kehilangan proton "H⁺".
• CN⁻ = basa.
  Karena termasuk spesi yang akan menerima proton "H⁺".
  HCN = asam konjugasi.
  Karena termasuk spesi yang telah menerima proton "H⁺".

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang identifikasi asam basa dengan kertas lakmus:
  yomemimo.com/tugas/51226203
• Materi tentang pernyataan yang benar terkait teori asam-basa menurut Bronsted-Lowry:
  yomemimo.com/tugas/38341293
• Materi tentang penentuan asam konjugasi dari HPO4²⁻:
  yomemimo.com/tugas/9708625

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 5 - Larutan Asam Basa
Kode    : 11.7.5