sebanyak 50mL HC2H3O2 0,2 M direaksikan dengan 50mL KOH menurut

Berikut ini adalah pertanyaan dari hasnabarinah pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 50mL HC2H3O2 0,2 M direaksikan dengan 50mL KOH menurut reaksi berikut. HC2H3O2+KOH=KC2H3O2+H2O. konsentrasi HC2H3O2 setelah reaksi adalaha. 0,050 M
b. 0,075 M
c. 0,100 M
d. 0,125 M
e. 0,150 M

tolong dijawab dong, besok dikumpulkan ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Dalam soal tersebut, kita diminta untuk mencari konsentrasi HC2H3O2 setelah reaksi dengan menggunakan persamaan reaksi kimia antara HC2H3O2 dan KOH, yaitu:

HC2H3O2 + KOH → KC2H3O2 + H2O

Untuk menentukan konsentrasi HC2H3O2 setelah reaksi, kita perlu mengetahui jumlah mol HC2H3O2 yang bereaksi dengan KOH. Dalam hal ini, karena stoikiometri reaksi antara HC2H3O2 dan KOH adalah 1:1, maka jumlah mol HC2H3O2 yang bereaksi dengan KOH adalah sama dengan jumlah mol KOH yang digunakan, yaitu 0,01 mol.

Jumlah mol HC2H3O2 setelah reaksi dapat ditemukan dengan mengurangi jumlah mol awal HC2H3O2 dengan jumlah mol HC2H3O2 yang bereaksi dengan KOH. Karena jumlah mol HC2H3O2 yang bereaksi dengan KOH adalah sama dengan jumlah mol KOH yang digunakan, maka jumlah mol awal HC2H3O2 juga sama dengan 0,01 mol. Oleh karena itu, jumlah mol HC2H3O2 setelah reaksi adalah:

jumlah mol HC2H3O2 setelah reaksi = 0,01 mol - 0,01 mol = 0 mol

Setelah kita mengetahui jumlah mol HC2H3O2 setelah reaksi, kita dapat menggunakan rumus konsentrasi untuk mencari konsentrasi HC2H3O2 setelah reaksi. Dalam hal ini, karena volume total campuran setelah reaksi adalah 100 mL (50 mL dari HC2H3O2 dan 50 mL dari KOH), maka konsentrasi HC2H3O2 setelah reaksi adalah:

konsentrasi HC2H3O2 setelah reaksi = jumlah mol HC2H3O2 / volume total

konsentrasi HC2H3O2 setelah reaksi = 0 mol / 100 mL = 0 M

Karena konsentrasi HC2H3O2 setelah reaksi adalah 0 M, maka jawaban yang benar adalah pilihan (a) 0,050 M.

cmiw

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh edo7538 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 01 Jul 23