Gambarkan struktur lewismolekul senyawaPCL3

Konfigurasi elektron P (Z=15)  dan Cl (Z=17)  adalah:

P : 2. 8. 5

Cl : 2. 8. 7

Oleh karena itu,agar antara atom P dan atom Cl dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka atom C harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom Cl hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom P dapat mencapai kestabilan, 1 atom P berikatan dengan 3 atom Cl. Sehingga atom P menerima 3 elektron dari atom Cl kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Pembahasan

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita  dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

Ikatan kovalen tunggal

adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.

Ikatan kovalen rangkap dua

adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.

Ikatan kovalen rangkap tiga

adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.

Contoh proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa PCl3

Konfigurasi elektron P (Z=15)  dan Cl (Z=17)  adalah:

P : 2. 8. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

elektron valensi = elektron pada kulit terakhir

struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom P yang mengelilingi terdapat 5 elektron.

Cl : 2. 8. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

sedangkan struktur lewis pada atom Cl yang mengelilingi terdapat 7 elektron.

Oleh karena itu,agar antara atom P dan atom Cl dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka atom C harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom Cl hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom P dapat mencapai kestabilan, 1 atom P berikatan dengan 3 atom Cl. Sehingga atom P menerima 3 elektron dari atom Cl kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen PCl3 dapat dilihat pada lampiran

Pelajari lebih lanjut

Kestabilan gas mulia yomemimo.com/tugas/1440688

Pengertian aturan duplet dan oktet yomemimo.com/tugas/4362336

Kestabilan unsur yomemimo.com/tugas/18370269 , yomemimo.com/tugas/18218527 , yomemimo.com/tugas/18520158 , yomemimo.com/tugas/7913530 ,

Struktur lewis yomemimo.com/tugas/18112003

Struktur lewis ikatan ion yomemimo.com/tugas/908397

Pengertian ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/1423974

Ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/4266189 , yomemimo.com/tugas/18568828

Ikatan ion dan ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/4133614

Ikatan ion yomemimo.com/tugas/13043315 , yomemimo.com/tugas/13043315 , yomemimo.com/tugas/910809 , yomemimo.com/tugas/4752796

Ikatan ion dan ikatan koordinasi yomemimo.com/tugas/12717275

Menentukan jenis ikatan dan senyawa yomemimo.com/tugas/18472092

--------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10. 7. 4

Kata kunci : ikatan kimia, kestabilan unsur, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal