Persamaan termokimia pembentukan CH₃COOH dengan ΔH°f CH₃COOH = -478 kJ/mol adalah 2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) → CH₃COOH(l)   ΔH°f = -478 kJ/mol.Entalpi pembentukan standaradalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

CH₃COOH

ΔH°f CH₃COOH = -478 kJ/mol

Ditanyakan:

Persamaan termokimia pembentukan

Jawab:

Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

maka,

Persamaan termokimia pembentukan CH₃COOH

2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) → CH₃COOH(l)   ΔH°f = -478 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang pengertian persamaan termokimia yomemimo.com/tugas/12329140

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ9