1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

34. Larutan 0,1 M NH OH (K, = 105) dan

Berikut ini adalah pertanyaan dari peristiwamahyuni pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

34. Larutan 0,1 M NH OH (K, = 105) dan larutan 0,2 M NH₂Cl akan mempunyai 4 harga pH = 10, jika .... a. b. C. d. e. V NH₂OH 100 mL 200 mL 500 mL 700 mL 900 mL V NH CI 20 mL 10 mL 50 mL 30 mL 10 mL​
34. Larutan 0,1 M NH OH (K, = 105) dan larutan 0,2 M NH₂Cl akan mempunyai 4 harga pH = 10, jika .... a. b. C. d. e. V NH₂OH 100 mL 200 mL 500 mL 700 mL 900 mL V NH CI 20 mL 10 mL 50 mL 30 mL 10 mL​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Kita akan menggunakan persamaan ionisasi konstan kesetimbangan (Kb) untuk NH2OH dan Ksp untuk NH2Cl untuk menentukan pH dari larutan.

a. Jika ditambahkan 100 mL larutan NH2OH 0,1 M dan 20 mL larutan NH2Cl 0,2 M ke dalam air, maka:

i. Jumlah mol NH2OH yang ditambahkan = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol

ii. Jumlah mol NH2Cl yang ditambahkan = 0,2 M x 0,02 L = 0,004 mol

Kita dapat mengasumsikan bahwa ion NH2OH benar-benar bereaksi dan terionisasi menjadi NH3+ dan OH-, sehingga jumlah OH- dalam larutan akan meningkat. Kita akan menggunakan persamaan untuk Kb dari NH2OH untuk menghitung konsentrasi OH- dan pH:

NH2OH + H2O ⇌ NH3+ + OH-

Kb = [NH3+][OH-]/[NH2OH]

Pada awalnya, konsentrasi NH2OH adalah 0,01 mol/0,1 L = 0,1 M. Karena NH2OH adalah basa lemah, maka dapat dianggap bahwa [NH2OH] = [NH3+] pada saat kesetimbangan. Konsentrasi awal OH- adalah 10^-14/10^-4. Karena larutan NH2OH 0,1 M tidak sepenuhnya terionisasi, kita perlu menghitung nilai Kb efektif dari NH2OH menggunakan konstanta kesetimbangan ionisasi air (Kw = 10^-14) sebagai berikut:

Kw = Ka x Kb

10^-14 = 10^-4 x Kb

Kb = 10^-10

Maka, pada kesetimbangan:

Kb = [NH3+][OH-]/[NH2OH]

10^-10 = [NH3+][OH-]/0,1

[OH-] = 10^-9 M

pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14 - (-log10^-9) = 14 + 9 = 23

Sehingga, jawaban yang benar adalah e, yaitu pH nya 23.

Catatan: Penjumlahan larutan NH2OH dan NH2Cl akan membentuk larutan NH3 dan NH4Cl, sehingga pH larutan akan meningkat karena adanya kation NH4+ yang bersifat asam. Namun, konsentrasi NH4+ tidak diberikan dalam soal, sehingga kita tidak dapat menghitung pH dari asam NH4+.

Penjelasan:

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Monstrius dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 22 Jul 23
<< Previous Post
Next Post >>