Massa asam sulfat (H₂SO₄) yang dihasilkan dari 1 ton belerang (S) adalah 3,0625 ton tau 3.062.500 gram. Hal ini dengan asumsi bahwa seluruh belerang habis bereaksi membentuk asam sulfat dan asam sulfat hanya terbentuk dari 1 ton belerang yang dimaksud.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Massa belerang di sini digunakan sebagai basis perhitungan massa asam sulfat dengan asumsi bahwa seluruh belerang habis bereaksi menjadi asam sulfat. Maka penentuan massa asam sulfat yang diperoleh dapat ditentukan dengan mol belerang awal. Perhitungan jumlah mol zat dapat digunakan persamaan berikut:

Keterangan;

• g = massa zat, gram.
• Mr = massa molekul relatif zat, g/mol.
• n = jumlah mol zat, mol.

Diketahui:

• Massa atom relatif (Ar):
  Ar S = 32 g/mol.
  Ar H = 1 g/mol.
  Ar O = 16 g/mol.
• Massa belerang = g S.
  g S = 1 ton = 10⁶ gram.

Ditanyakan:

Massa asam sulfat (H₂SO₄) = g H₂SO₄ = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol belerang dan mol asam sulfat terbentuk.

• n S = g S : Ar S
  n S = 10⁶ : 32
  n S = 31250 mol.
• Jumlah S dalam H₂SO₄ adalah 1 maka:
  n H₂SO₄ = n S
  n H₂SO₄ = 31250 mol.

Langkah 2
Perhitungan Mr dan massa asam sulfat.

• Mr H₂SO₄ = 2 x Ar H + Ar S + 4 x Ar O
  Mr H₂SO₄ = 2 x 1 + 32 + 4 x 16
  Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64
  Mr H₂SO₄ = 98 g/mol.
• g H₂SO₄ = n H₂SO₄ x Mr H₂SO₄
  g H₂SO₄ = 31250 x 98
  g H₂SO₄ = 3062500 gram.
  g H₂SO₄ = 3,0625 ton.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan jumlah ion fluorida dan massa senyawa triclosan dalam sampel pasta gigi:
  yomemimo.com/tugas/51379092
• Materi tentang perhitungan jumlah molekul, Mr, mol, massa, dan volume dari beberapa senyawa:
  yomemimo.com/tugas/51195001
• Materi tentang perhitungan massa O dalam Ca(NO₃)₂:
  yomemimo.com/tugas/52797053

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Stoikiometri
Kode    : 10.7.7

#SolusiBrainlyCommunity