Jawaban:

Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M ditambahkan ke dalam 0,82 gram CH₃COONa. pH akan berubah (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵, Ar Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol) dari 3 menjadi 5.

Penjelasan:

Diketahui : V CH₃COOH = 100 mL

[CH₃COOH] = 0,1 M

massa CH₃COONa = 0,82 gram

Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya : pH sebelum dan sesudah penambahan ?

Jawab :

Hitung pH sebelum penambahan CH₃COONa dengan cara :

[H⁺] = √Ka × Ma

= √10⁻⁵ × 10⁻¹

= √10⁻⁶

= 10⁻³

pH = - log [H⁺]

= - log 10⁻³

= 3

Hitung mol masing masing dengan cara :

n CH₃COOH = V × M

= 0,1 L × 0,1 M

= 0,01 mol

n CH₃COONa = massa/ Mr

= 0,82 gram/ 82 g/mol

= 0,01 mol

Hitung pH dengan cara :

[H⁺] = Ka × mol sisa asam lemah/ mol sisa garam

= 10⁻⁵ × 0,01 mol/ 0,01 mol

= 10⁻⁵

pH = - log [H⁺]

= - log 10⁻⁵

= 5

∴ Kesimpulan pH akan berubah dari 3 menjadi 5.

Pembahasan :

Larutan Penyangga

Larutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau juga dapar.

Larutan buffer bersifat asam maka akan mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah dan garamnya.

Sedangkan larutan buffer bersifat basa maka akan mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah dan garamnya.

Contoh :

Apabila ditambahkan asam

CH₃COO⁻ + H⁺ ⇄ CH₃COOH

Apabila ditambahkan basa

CH₃COOH + OH⁻ ⇄ CH₃COO⁻ + H₂O

Prinsip kerja larutan penyangga adalah sebagai berikut :

Jika ke dalam larutan yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit asam kuat, asam kuat akan bereaksi dengan garamnya sehingga asam kuat akan diubah menjadi garam (bersifat netral) dan asam lemah. Pengaruh asam kuat menjadi sangat kecil.

Jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit basa kuat, basa kuat akan bereaksi dengan asam lemah membentuk garamnya. pengaruh basa kuat menjadi sangat kecil.

Jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran basa lemah dan garamnya dimasukkan asam kuat atau basa kuat. Basa lemah yang ada akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit asam kuat. Garam akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit basa kuat.

Rumus :

sifat asam (yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya) :

[H⁺] = Ka × \frac{mmol~sisa~asam~lemah}{mmol~sisa~garam}

mmol sisa garam

mmol sisa asam lemah

pH = - log [H⁺]

sifat basa (yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya) :

[OH⁻] = Kb × \frac{mmol~sisa~basa~lemah}{mmol~sisa~garam}

mmol sisa garam

mmol sisa basa lemah

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/10092527

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/21127484

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/21023609

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/20787283

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/20910991

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/9723360

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 8

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, asam lemah, garam