Tentukan jumlah elektron valensi yg memiliki oleh ion 35X

Kelas         : X
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Struktur Atom
kata Kunci  : jumlah elektron valensi, konfigurasi elektron, bilangan kuantum, ion, unsur, golongan VIIIA, periode 4, brom, halogen, blok

Jawaban
Konfigurasi elektron dari unsur ₃₅X adalah 2. 8. 18. 7. Sehingga, jumlah elektron valensi dari unsur ₃₅X adalah tujuh. Sedangkan jumlah elektron valensi yang dimiliki oleh ion ₃₅X⁻ adalah delapan.

Pembahasan

Berdasarkan kulit utama, konfigurasi elektron dari unsur ₃₅X adalah 2. 8. 18. 7. Elektron pada kulit terakhir atau elektron valensi adalah 7.
 
Berdasarkan bilangan kuantum, konfigurasi elektron dari unsur ₃₅X adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ atau dapat ditulis menjadi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵.
Dipersingkat penulisannya dengan bantuan konfigurasi elektron gas mulia milik ₁₈Ar menjadi [₁₈Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. 

Subkulit-subkulit terakhir adalah 4s dan 4p dan jumlah elektron valensi diperoleh dari jumlah elektron pada subkulit terakhir, yakni 2 + 5 = 7.

Apabila unsur ₃₅X ingin mencapai kestabilan atau keadaan oktet, maka unsur X menangkap satu elektron dan menjadi anion (ion negatif) yaitu ion X⁻, jumlah elektron pada kulit terakhir dari 7 menjadi 8. Dengan demikian, konfigurasi elektron serta jumlah elektron pada kulit terakhir menjadi: [₁₈Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶.

Jumlah elektron valensi dari ion ₃₅X⁻ adalah 2 + 6 = 8.

Kalau Anda perhatikan dengan seksama baik dari nomor atom maupun konfigurasi elektron, pada tabel periodik unsur ₃₅X dikenal sebagai unsur brom yang merupakan anggota golongan halogen, dengan notasi unsur .

Cermati sekali lagi pada konfigurasi ₃₅Br, yakni [₁₈Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
⇒ pengisian elektron terakhir berada pada subkulit 4p, sehingga dikatakan bahwa unsur brom termasuk anggota blok p dan bersifat non logam
⇒ kulit terakhir adalah kulit ke-4, bilangan kuantum n = 4, sehingga brom berada pada perioda 4
⇒ elektron valensinya 7, brom termasuk golongan VIIA atau golongan halogen