Penjelasan:

Untuk menghitung volume dari 3,01 x 10^23 molekul NO2 pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm, kita dapat menggunakan hukum gas ideal, yang dinyatakan sebagai persamaan:

PV = nRT

di mana:

P adalah tekanan (dalam satuan atm)

V adalah volume (dalam satuan liter)

n adalah jumlah mol gas

R adalah konstanta gas ideal (0,0821 L.atm/(mol.K))

T adalah suhu (dalam satuan Kelvin)

Namun, sebelum kita dapat menggunakan persamaan ini, kita perlu mengubah suhu dari Celsius ke Kelvin. Untuk mengkonversi suhu Celsius ke Kelvin, kita dapat menggunakan rumus:

T(K) = T(°C) + 273,15

Dalam hal ini, suhu 0 °C akan menjadi:

T(K) = 0 + 273,15 = 273,15 K

Sekarang kita dapat memasukkan nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan gas ideal:

(1 atm) * V = (3,01 x 10^23 mol) * (0,0821 L.atm/(mol.K)) * (273,15 K)

Mari kita hitung volume:

V = (3,01 x 10^23 mol) * (0,0821 L.atm/(mol.K)) * (273,15 K) / (1 atm)

V ≈ 3,01 x 10^23 * 0,0821 * 273,15

V ≈ 6,87 x 10^24 L

Jadi, volume dari 3,01 x 10^23 molekul NO2 pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm adalah sekitar 6,87 x 10^24 liter.