Berikut ini adalah pertanyaan dari shshajah pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
H₂(g) + 12(g) ==== 2HI(g)
Mol H2 dan 12 yang direaksikan berturut-turut 0,2 mol dan 0,3 mol, setelah kesetimbangan
tercapai,tersisa 0,1 mol H₂. Harga tetapan kesetimbangan (Kc) sebesar....
OA. 4
OB. 8
OC. 20
OD. 25
E. 10
Soal sebelumnya
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Untuk menyelesaikan masalah ini, pertama-tama kita perlu menentukan berapa banyak mol HI yang terbentuk pada kesetimbangan. Kita dapat menggunakan perbandingan stoikiometri dalam persamaan reaksi untuk menghitung ini:
H₂(g) + 12(g) ==== 2HI(g)
Awal: 0,2 mol 0,3 mol 0 mol
Kesetimbangan: 0,1 mol x mol 0,4 mol
Karena setelah kesetimbangan tercapai, ada 0,1 mol H2 yang tersisa, artinya 0,1 mol H2 bereaksi dengan 0,2 mol I2 untuk menghasilkan 0,4 mol HI. Oleh karena itu, kita dapat mengisi tabel di atas untuk menentukan bahwa pada kesetimbangan, ada 0,4 mol HI yang terbentuk.
Sekarang kita dapat menggunakan rumus untuk konstanta kesetimbangan untuk menghitung nilai Kc:
Kc = [HI]²/([H₂][I₂])
Kita dapat menghitung konsentrasi HI pada kesetimbangan dengan membagi jumlah mol HI dengan volume ruang reaksi:
[HI] = 0,4 mol / 2 L = 0,2 M
Konsentrasi awal H2 adalah 0,2 mol / 2 L = 0,1 M, dan konsentrasi awal I2 adalah 0,3 mol / 2 L = 0,15 M (karena setiap mol I2 menghasilkan dua mol HI).
Kita dapat menghitung Kc sebagai berikut:
Kc = (0,2 M)² / ((0,1 M)(0,15 M)) = 8
Jadi, jawaban yang benar adalah B. 8.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh kanzaaffa dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 27 Jun 23