Jawaban:

∆H reaksi dari reaksi antara alkohol dan logam natrium adalah 60,4 kJ/mol.

Penjelasan:

Untuk menghitung ∆H reaksi dari reaksi antara alkohol dan logam natrium, kita dapat menggunakan persamaan:

∆H reaksi = -q reaksi / n

Di mana q reaksi adalah jumlah panas yang dilepaskan atau diserap oleh reaksi, dan n adalah jumlah mol alkohol yang bereaksi. Untuk menghitung q reaksi, kita dapat menggunakan persamaan:

q reaksi = q alkohol + q natrium + q kalorimeter

Di mana q alkohol adalah jumlah panas yang dilepaskan oleh pembakaran 50g alkohol, q natrium adalah jumlah panas yang diserap oleh reaksi antara 3g logam natrium dan air, dan q kalorimeter adalah jumlah panas yang diserap oleh kalorimeter.

Pertama-tama, kita hitung q alkohol:

q alkohol = m x c x ∆T

= 50g x 3,6 J/g°C x (75°C - 30°C)

= 9000 J

Selanjutnya, kita hitung q natrium. Karena logam natrium bereaksi dengan air dalam perbandingan 2:1, jumlah mol natrium yang bereaksi adalah setengah dari jumlah mol air yang terlibat dalam reaksi. Berdasarkan stoikiometri reaksi, reaksi antara 3g natrium dan air menghasilkan 0,13 mol gas hidrogen. Oleh karena itu, jumlah mol air yang terlibat dalam reaksi adalah 0,26 mol. Dengan demikian, kita dapat menghitung jumlah panas yang diserap oleh reaksi antara natrium dan air:

q natrium = n x ΔH_f

= 0,26 mol x (-286 kJ/mol) # entalpi pembentukan hidrogen adalah -286 kJ/mol

= -74,4 kJ

Terakhir, kita hitung q kalorimeter:

q kalorimeter = C x ∆T

= 150 J/°C x 10°C

= 1500 J

Jadi, total jumlah panas yang dilepaskan atau diserap oleh reaksi adalah:

q reaksi = q alkohol + q natrium + q kalorimeter

= 9000 J + (-74,4 kJ) + 1500 J

= -65,9 kJ

Karena jumlah mol alkohol yang bereaksi adalah 50g / 46 g/mol = 1,09 mol, maka:

∆H reaksi = -q reaksi / n

= -(-65,9 kJ) / 1,09 mol

= 60,4 kJ/mol

Jadi, ∆H reaksi dari reaksi antara alkohol dan logam natrium adalah 60,4 kJ/mol.