Jawaban:

Untuk menentukan pH dari larutan H2SO4 0,1 M, kita harus mengetahui konstanta disosiasi asam (Kas) dari H2SO4 dan menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan.

Kas H2SO4 adalah:

H2SO4 ⇌ H+ + HSO4-

Kas = [H+][HSO4-]/[H2SO4]

Kas untuk H2SO4 adalah sekitar 1,2 x 10^-2 pada suhu kamar.

Konsentrasi H+ dalam larutan dapat dihitung dengan menggunakan persamaan:

[H+] = Ka x akar (Cs)

dimana Ka adalah konstanta asam untuk H2SO4, Cs adalah konsentrasi awal H2SO4, dan akar menunjukkan akar kuadrat.

Maka, pH dapat dihitung menggunakan persamaan:

pH = -log[H+]

Jadi, untuk larutan H2SO4 0,1 M:

• Kas = 1,2 x 10^-2
• Cs = 0,1 M

[H+] = Ka x akar (Cs) = (1,2 x 10^-2) x akar(0,1) = 3,46 x 10^-3 M

pH = -log[H+] = -log(3,46 x 10^-3) = 2,46

Jadi, pH larutan H2SO4 0,1 M adalah sekitar 2,46.