Jawaban:

0,0022 m^3.

Penjelasan:

Dalam persamaan reaksi tersebut, terlihat bahwa 1 mol CaCO3 akan menghasilkan 1 mol CO2. Oleh karena itu, untuk menghitung jumlah gas CO2 yang dihasilkan, perlu diketahui jumlah mol CaCO3 yang bereaksi.

Mula-mula, perlu dihitung jumlah mol CaCO3 yang digunakan. Massa CaCO3 yang digunakan adalah 10 gram. Rumus kimia CaCO3 memiliki massa molar sebesar 40 + 12 + (3 x 16) = 100 gram/mol. Oleh karena itu, jumlah mol CaCO3 yang digunakan adalah:

10 gram / 100 gram/mol = 0,1 mol

Karena persamaan reaksi menunjukkan bahwa 1 mol CaCO3 akan menghasilkan 1 mol CO2, maka jumlah gas CO2 yang dihasilkan adalah 0,1 mol.

Untuk menghitung volume gas CO2 dalam keadaan standar, dapat menggunakan rumus gas ideal:

PV = nRT

di mana:

P = tekanan gas (dalam satuan Pa atau N/m^2)

V = volume gas (dalam satuan m^3)

n = jumlah mol gas

R = tetapan gas universal, sebesar 8,31 J/(mol.K)

T = suhu gas (dalam satuan Kelvin)

Dalam keadaan standar, suhu dan tekanan gas adalah 0°C (273 K) dan 1 atm (101,3 kPa) atau 101.300 Pa.

Jumlah mol CO2 yang dihasilkan adalah 0,1 mol. Oleh karena itu, dapat dituliskan:

PV = nRT

V = nRT/P

V = (0,1 mol) x (8,31 J/(mol.K)) x (273 K) / (101.300 Pa)

V = 0,0022 m^3

Jadi, volume gas CO2 yang dihasilkan dalam keadaan standar adalah sekitar 0,0022 m^3.