Jawaban:

1) berapa jumlah atom pada unsur-unsur berikut ini:

A)10,02 g Ca

b)8,062 g H

c)131,3 g Xe

d)404,603 g Sc?

2)Hitung massa molekul dari senyawa-senyawa berikut ini:

A)H2O

b)PH3

c)CCl4

d)B2H6

e)C6H6?

3)Suatu senyawa A ditemukan mengandung 24% berat karbon (C),4% berat hidrogen (H) dan 71% berat klorin (Cl).Tentukan rumus molekul senyawa

JAWABAN

A tersebut jika massa molekul totalnya 100

a) 10,02 g Ca = 6.022 x 10^23 atoms Ca

b) 8,062 g H = 6.022 x 10^23 atoms H

c) 131,3 g Xe = 6.022 x 10^23 atoms Xe

d) 404,603 g Sc = 6.022 x 10^23 atoms Sc

a) Massa molekul H2O adalah 18 g/mol

b) Massa molekul PH3 adalah 67 g/mol

c) Massa molekul CCl4 adalah 153 g/mol

d) Massa molekul B2H6 adalah 84 g/mol

e) Massa molekul C6H6 adalah 78 g/mol

Persentase massa C, H, dan Cl dalam senyawa A adalah 24%, 4%, dan 71%. Jika massa molekul totalnya adalah 100, maka massa C dalam senyawa A adalah 24 g, massa H adalah 4 g, dan massa Cl adalah 72 g.

Jumlah atom C yang terkandung dalam 24 g C adalah 24/12 = 2, karena massa atom C adalah 12 g/mol.

Jumlah atom H yang terkandung dalam 4 g H adalah 4/1 = 4, karena massa atom H adalah 1 g/mol.

Jumlah atom Cl yang terkandung dalam 72 g Cl adalah 72/35.5 = 2, karena massa atom Cl adalah 35.5 g/mol.

Rumus molekul senyawa A adalah C2H4Cl2.