bantu kak pakein caranya gimana

Berikut ini adalah pertanyaan dari imadebayuwidiarta pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Bantu kak pakein caranya gimana

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa besi(II) sulfida (FeS) yang terbentuk adalah sebanyak 77 g

Untuk menyelesaikan soal tersebut, caranya sederhana yaitu:

1. Buat persamaan reaksi setara antara besi dan belerang membentuk besi(II) sulfida

Fe + S → FeS

2. Konversi massa belerang menjadi massa FeS

Pertama konversi massa belerang menjadi mol belerang, dengan cara membagi dengan nilai Mr belerang:

mol S = $\frac{28 \ g}{32 \ g/mol}$

mol S = 0,875 mol

Selanjutnya, konversi nilai mol belerang (S) menjadi mol FeS:

mol FeS = $\frac{1}{1} \times 0,875 \ mol$

mol FeS = 0,875 mol

Lalu, langkah terakhir konversi mol FeS menjadi massa FeS dengan mengalikannya dengan nilai Mr FeS.

Mr FeS = 1 × Ar Fe + 1 × Ar S

Mr FeS = 1 × 56 + 1 × 32

Mr FeS = 88 g/mol

massa FeS = 0,875 mol × 88 g/mol

massa FeS = 77 g

Jadi, massa FeS yang dihasilkan adalah sebanyak 77 g

#GeniuzS05

#SAYIDI

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh GeniuzS05 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 11 Aug 23