Jawaban:

5a. Golongan yang mempunyai kecenderungan besar menyerap elektron adalah golongan halogen (golongan 17) karena mereka hanya memerlukan satu elektron lagi untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Oleh karena itu, mereka cenderung menarik elektron dari unsur lain untuk mencapai konfigurasi tersebut.

5b. Golongan yang paling kecil kecenderungannya menyerap elektron adalah golongan gas mulia (golongan 18) karena mereka sudah memiliki konfigurasi elektron gas mulia yang stabil. Oleh karena itu, mereka tidak perlu menarik atau melepaskan elektron lagi.

5c. Keelektronegatifan adalah sebuah bilangan yang menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke arahnya.

1a. Unsur yang menarik elektron lebih kuat adalah klorin (Cl) karena memiliki nilai keelektronegatifan yang lebih besar daripada hidrogen (H).

1b. Perbandingan gaya tarik elektron H:F adalah 2.1:4.0 atau dapat disederhanakan menjadi 1:1.9.

2a. Kecenderungan keelektronegatifan dalam satu golongan menurun dari atas ke bawah. Ini karena semakin besar jarak antara inti atom dengan kulit elektron terluar, semakin rendah keelektronegatifannya.

2b. Kecenderungan keelektronegatifan dalam satu periode meningkat dari kiri ke kanan. Ini karena semakin banyak proton yang terdapat pada inti atom dan semakin sedikit kulit elektron, semakin besar keelektronegatifannya.

Penjelasan:

semoga membantu kak