Mohon bantuannya kak jawab soal kimia saya ini kakಥ_ಥ

Berikut ini adalah pertanyaan dari aldohasibuannn pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Mohon bantuannya kak jawab soal kimia saya ini kakಥ_ಥ
Mohon bantuannya kak jawab soal kimia saya ini kakಥ_ಥ

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

NOMOR 1

Utama (n)

Karena 3d maka n = 3

Azimuth (l)

3d maka orbital d sehingga l = 2

Magnetik (m)

Pada orbital d nilai m adalah -2, -1, 0, 1, 2

Orbital d ada 5, maka kita isi sesuai banyak elektron. Magnetik (m) dilihat dari elektron yang diisikan terakhir (ada pada gambar ke-2).

3d¹, 3d⁶ → m = -2

3d², 3d⁷ → m = -1

3d³, 3d⁸ → m = 0

3d⁴, 3d⁹ → m = 1

3d⁵, 3d¹⁰ → m = 2

Spin (s)

3d¹, 3d², 3d³, 3d⁴, 3d⁵ → s = +½

3d⁶, 3d⁷, 3d⁸, 3d⁹, 3d¹⁰ → s = -½

NOMOR 2

₁₈X⁻ karena ditambah 1 elektron maka menjadi 19.

₁₈X⁻ = 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

NOMOR 3

Contoh senyawa yang memiliki ikatan ion :

  • NaCl (Natrium Klorida)
  • BaS (Barium Sulfida)
  • K₂O (Kalium Oksida)
  • Ag₂S (Perak Sulfida)
  • Al₂S₃ (Alumunium Sulfida)

Pembahasan

~TEORI AUFBAU

Pada teori Aufbau, pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit terendah ke yang lebih tinggi. Dapat dilihat pada gambar, bacanya bukan lurus seperti membaca biasa, tapi mirip seperti ular.

~BILANGAN KUANTUM

Bilangan kuantum bisa kita cari dengan menggunakan elektron paling akhir. Ada 4 bilangan kuantum, yaitu :

1. Utama (n). Nomor kulit

2. Azimuth (l). Jrbital/subkulit. → s = 0, p = 1, d = 2, f = 3

3. Magnetik (m). Nilai subkulit.

4. Spin (s). +½ maka elektron ke arah atas [↿] , -½ jika elektron ke arah bawah [⇂].

~IKATAN ION

Ikatan ion terjadi jika terdapat proses serah terima elektron antara unsur nonlogam dan logam.

┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈

Pelajari Lebih Lanjut :

Detail Jawaban :

Kelas : 10 SMA

Mapel : Kimia

Materi : Ikatan Kimia, Bilangan Kuantum, Konfig

Kode : 10.7

NOMOR 1Utama (n)Karena 3d maka n = 3Azimuth (l)3d maka orbital d sehingga l = 2Magnetik (m)Pada orbital d nilai m adalah -2, -1, 0, 1, 2Orbital d ada 5, maka kita isi sesuai banyak elektron. Magnetik (m) dilihat dari elektron yang diisikan terakhir (ada pada gambar ke-2).3d¹, 3d⁶ → m = -23d², 3d⁷ → m = -13d³, 3d⁸ → m = 03d⁴, 3d⁹ → m = 13d⁵, 3d¹⁰ → m = 2Spin (s)3d¹, 3d², 3d³, 3d⁴, 3d⁵ → s = +½3d⁶, 3d⁷, 3d⁸, 3d⁹, 3d¹⁰ → s = -½NOMOR 2₁₈X⁻ karena ditambah 1 elektron maka menjadi 19.₁₈X⁻ = 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹NOMOR 3Contoh senyawa yang memiliki ikatan ion :NaCl (Natrium Klorida)BaS (Barium Sulfida)K₂O (Kalium Oksida)Ag₂S (Perak Sulfida)Al₂S₃ (Alumunium Sulfida)Pembahasan~TEORI AUFBAUPada teori Aufbau, pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit terendah ke yang lebih tinggi. Dapat dilihat pada gambar, bacanya bukan lurus seperti membaca biasa, tapi mirip seperti ular.~BILANGAN KUANTUMBilangan kuantum bisa kita cari dengan menggunakan elektron paling akhir. Ada 4 bilangan kuantum, yaitu :1. Utama (n). Nomor kulit2. Azimuth (l). Jrbital/subkulit. → s = 0, p = 1, d = 2, f = 33. Magnetik (m). Nilai subkulit.4. Spin (s). +½ maka elektron ke arah atas [↿] , -½ jika elektron ke arah bawah [⇂].~IKATAN IONIkatan ion terjadi jika terdapat proses serah terima elektron antara unsur nonlogam dan logam. ┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈Pelajari Lebih Lanjut :brainly.co.id/tugas/1415983brainly.co.id/tugas/12638640brainly.co.id/tugas/22866109brainly.co.id/tugas/3489681Detail Jawaban :Kelas : 10 SMAMapel : KimiaMateri : Ikatan Kimia, Bilangan Kuantum, KonfigKode : 10.7NOMOR 1Utama (n)Karena 3d maka n = 3Azimuth (l)3d maka orbital d sehingga l = 2Magnetik (m)Pada orbital d nilai m adalah -2, -1, 0, 1, 2Orbital d ada 5, maka kita isi sesuai banyak elektron. Magnetik (m) dilihat dari elektron yang diisikan terakhir (ada pada gambar ke-2).3d¹, 3d⁶ → m = -23d², 3d⁷ → m = -13d³, 3d⁸ → m = 03d⁴, 3d⁹ → m = 13d⁵, 3d¹⁰ → m = 2Spin (s)3d¹, 3d², 3d³, 3d⁴, 3d⁵ → s = +½3d⁶, 3d⁷, 3d⁸, 3d⁹, 3d¹⁰ → s = -½NOMOR 2₁₈X⁻ karena ditambah 1 elektron maka menjadi 19.₁₈X⁻ = 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹NOMOR 3Contoh senyawa yang memiliki ikatan ion :NaCl (Natrium Klorida)BaS (Barium Sulfida)K₂O (Kalium Oksida)Ag₂S (Perak Sulfida)Al₂S₃ (Alumunium Sulfida)Pembahasan~TEORI AUFBAUPada teori Aufbau, pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit terendah ke yang lebih tinggi. Dapat dilihat pada gambar, bacanya bukan lurus seperti membaca biasa, tapi mirip seperti ular.~BILANGAN KUANTUMBilangan kuantum bisa kita cari dengan menggunakan elektron paling akhir. Ada 4 bilangan kuantum, yaitu :1. Utama (n). Nomor kulit2. Azimuth (l). Jrbital/subkulit. → s = 0, p = 1, d = 2, f = 33. Magnetik (m). Nilai subkulit.4. Spin (s). +½ maka elektron ke arah atas [↿] , -½ jika elektron ke arah bawah [⇂].~IKATAN IONIkatan ion terjadi jika terdapat proses serah terima elektron antara unsur nonlogam dan logam. ┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈Pelajari Lebih Lanjut :brainly.co.id/tugas/1415983brainly.co.id/tugas/12638640brainly.co.id/tugas/22866109brainly.co.id/tugas/3489681Detail Jawaban :Kelas : 10 SMAMapel : KimiaMateri : Ikatan Kimia, Bilangan Kuantum, KonfigKode : 10.7NOMOR 1Utama (n)Karena 3d maka n = 3Azimuth (l)3d maka orbital d sehingga l = 2Magnetik (m)Pada orbital d nilai m adalah -2, -1, 0, 1, 2Orbital d ada 5, maka kita isi sesuai banyak elektron. Magnetik (m) dilihat dari elektron yang diisikan terakhir (ada pada gambar ke-2).3d¹, 3d⁶ → m = -23d², 3d⁷ → m = -13d³, 3d⁸ → m = 03d⁴, 3d⁹ → m = 13d⁵, 3d¹⁰ → m = 2Spin (s)3d¹, 3d², 3d³, 3d⁴, 3d⁵ → s = +½3d⁶, 3d⁷, 3d⁸, 3d⁹, 3d¹⁰ → s = -½NOMOR 2₁₈X⁻ karena ditambah 1 elektron maka menjadi 19.₁₈X⁻ = 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹NOMOR 3Contoh senyawa yang memiliki ikatan ion :NaCl (Natrium Klorida)BaS (Barium Sulfida)K₂O (Kalium Oksida)Ag₂S (Perak Sulfida)Al₂S₃ (Alumunium Sulfida)Pembahasan~TEORI AUFBAUPada teori Aufbau, pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit terendah ke yang lebih tinggi. Dapat dilihat pada gambar, bacanya bukan lurus seperti membaca biasa, tapi mirip seperti ular.~BILANGAN KUANTUMBilangan kuantum bisa kita cari dengan menggunakan elektron paling akhir. Ada 4 bilangan kuantum, yaitu :1. Utama (n). Nomor kulit2. Azimuth (l). Jrbital/subkulit. → s = 0, p = 1, d = 2, f = 33. Magnetik (m). Nilai subkulit.4. Spin (s). +½ maka elektron ke arah atas [↿] , -½ jika elektron ke arah bawah [⇂].~IKATAN IONIkatan ion terjadi jika terdapat proses serah terima elektron antara unsur nonlogam dan logam. ┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈Pelajari Lebih Lanjut :brainly.co.id/tugas/1415983brainly.co.id/tugas/12638640brainly.co.id/tugas/22866109brainly.co.id/tugas/3489681Detail Jawaban :Kelas : 10 SMAMapel : KimiaMateri : Ikatan Kimia, Bilangan Kuantum, KonfigKode : 10.7

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh jonana2711 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 29 Jun 23