Konsentrasi etanol dalam larutan adalah 2.667 M.
Konsentrasi natrium karbonat dalam larutan adalah 0.025 M.
Konsentrasi asam etanoat dalam larutan adalah 0.833 M.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Konsentrasi didefinisikan sebagai besaran turunan yang tersusun dari besaran jumlah zat (mol) dan pangkat tiga dari besaran panjang (m³). Berikut adalah beberapa persamaan untuk perhitungan konsentrasi zat dalam larutan dengan satuan molar (M) dan perhitungan jumlah mol :

Keterangan :

• M = konsentrasi zat terlarut, M.
• mol = jumlah mol zat terlarut, mol.
• V = volume larutan, L.
• A = zat terlarut.
• g = massa zat terlarut, gram.
• Mr = massa molekul relatif zat terlarut, g/mol.

Diketahui :

• Larutan 1 :
  Larutan etanol
  mol 1 = 2 mol
  V₁ = 750 cm³ = 0.75 L.
• Larutan 2 :
  Larutan natrium karbonat
  g₂ = 5,3 gram
  V₂ = 2 dm³ = 2 L
• Larutan 3 :
  Larutan asam etanoat
  g₃ = 40 gram.
  V₃ = 800 cm³
• Dari tabel periodik unsur :
  Ar C = 12 g/mol.
  Ar H = 1 g/mol.
  Ar O = 16 g/mol.
  Ar Na = 23 g/mol.

Ditanyakan :

• M₁ = konsentrasi etanol = ?
• M₂ = konsentrasi natrium karbonat = ?
• M₃ = konsentrasi asam etanoat = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Perhitungan Mr natrium karbonat dan asam etanoat.

• Mr ₂ = Mr natrium karbonat
  Mr ₂ = Mr Na₂CO₃
  Mr ₂ = 2 x Ar Na + Ar C + 3 x Ar O
  Mr ₂ = 2 x 23 + 12 + 3 x 16
  Mr ₂ = 106 g/mol.
• Mr ₃ = Mr asam etanoat
  Mr ₃ = Mr C₂H₄O₂
  Mr ₃ = 2 x Ar C + 4 x Ar H + 2 x Ar O
  Mr ₃ = 2 x 12 + 4 x 1 + 2 x 16
  Mr ₃ = 60 g/mol.

Langkah 2

Perhitungan mol natrium karbonat dan mol asam etanoat.

• mol 2 = mol natrium karbonat
  mol 2 = g₂ : Mr₂
  mol 2 = 5,3 : 106
  mol 2 = 0.05 mol.
• mol 3 = mol asam etanoat
  mol 3 = g₃ : Mr₃
  mol 3 = 40 : 60
  mol 3 = 0.67 mol.
  

Langkah 3

Perhitungan konsentrasi masing-masing larutan.

• M₁ = mol 1 : V₁
  M₁ = 2 : 0.75
  M₁ = 2.667 M.
• M₂ = mol 2 : V₂
  M₂ = 0.05 : 2
  M₂ = 0.025 M.
• M₃ = mol 3 : V₃
  M₃ = 0.67 : 0.8
  M₃ = 0.833 M.

Kesimpulan

1. Konsentrasi etanol dalam larutan adalah 2.667 M.
2. Konsentrasi natrium karbonat dalam larutan adalah 0.025 M.
3. Konsentrasi asam etanoat dalam larutan adalah 0.833 M.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan jumlah molekul, Mr, mol, massa, dan volume dari beberapa senyawa :
  yomemimo.com/tugas/51195001
• Materi tentang perhitungan massa unsur K dalam larutan KSCN :
  yomemimo.com/tugas/51272656
• Materi tentang perhitungan perbandingan molaritas saat kesetimbangan reaksi kedua :
  yomemimo.com/tugas/51626123

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Stoikiometri
Kode    : 10.7.7

#SolusiBrainlyCommunity