Massa senyawa kalium hidroksida (KOH) yang diperlukan untuk bereaksi dengan 9,8 gram asam sulfat (H₂SO₄) adalah 11,2 gram. Hal ini dengan asumsi bahwa reaktan habis bereaksi.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Ketika senyawa asam direaksikan dengan senyawa basa maka akan menghasilkan suatu senyawa garam dengan air (H₂O). Untuk reaksi antara asam sulfat (H₂SO₄) dengan kalium hidroksida (KOH) sebagaimana pada soal dapat dituliskan dengan persamaan reaksi kimia berikut:

Reaksi tersebut telah setara. Salah satu cara untuk perhitungan massa senyawa dapat digunakan persamaan berikut:

Keterangan:

• g = massa senyawa, gram.
• Mr = massa molekul relatif, g/mol.
• n = jumlah mol senyawa, mol.

Diketahui:

• Massa atom relatif (Ar):
  Ar K = 39 g/mol.
  Ar S = 32 g/mol.
  Ar O = 12 g/mol.
  Ar H = 1 g/mol.
• g H₂SO₄ = 9,8 gram.

Ditanyakan:

• g KOH = ?

Asumsi yang digunakan:

Reaksi berlangsung stoikiometri.

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan massa molekul relatif KOH dan H₂SO₄.

• Mr H₂SO₄ = 2 x Ar H + 1 x Ar S + 4 x Ar O
  Mr H₂SO₄ = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16
  Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64
  Mr H₂SO₄ = 98 g/mol.
• Mr KOH = 1 x Ar K + 1 x Ar O + 1 x Ar H
  Mr KOH = 1 x 39 + 1 x 16 + 1 x 1
  Mr KOH = 56 g/mol.

Langkah 2
Perhitungan mol H₂SO₄ yang bereaksi.

• n H₂SO₄ = g H₂SO₄ : Mr H₂SO₄
  n H₂SO₄ = 9,8 : 98
  n H₂SO₄ = 0,1 mol.

Langkah 3
Perhitungan mol KOH yang diperlukan.

• n KOH = [koef. KOH : koef. H₂SO₄] x n H₂SO₄
  n KOH = [2 : 1] x 0,1 mol
  n KOH = 0,2 mol.

Langkah 4
Perhitungan massa KOH yang diperlukan.

• g KOH = n KOH x Mr KOH
  g KOH = 0.2 x 56
  g KOH = 11,2 gram.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan massa NaOH dalam larutan:
  yomemimo.com/tugas/16922864
• Materi tentang perhitungan massa unsur K dalam larutan KSCN:
  yomemimo.com/tugas/51272656
• Materi tentang perhitungan massa S dan konsentrasi HCl yang dihasilkan pada reaksi dengan reaktan berlebih:
  yomemimo.com/tugas/52017183

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Stoikiometri
Kode    : 10.7.7