Jawaban:

Untuk menjawab pertanyaan tersebut, kita perlu mengetahui berapa mol HNO₂ yang dibutuhkan untuk membuat 10 g HNO. Dari pembayaran reaksi, 1 mol HNO₂ menghasilkan 1 mol HNO dan 1 mol NO. Massa molar HNO₂ adalah 63 g/mol, sehingga 10 g HNO₂ setara dengan 0,1587 mol HNO₂. Karena setiap 1 mol HNO menghasilkan 1 mol NO, maka jumlah mol NO yang dibutuhkan juga sebesar 0,1587 mol.

Selanjutnya, kita dapat menggunakan hukum gas ideal untuk menghitung volume gas NO yang dibutuhkan. Penemuan bahwa tekanan (P) = 1 atm, suhu (T) = 25°C = 298 K, dan jumlah mol (n) = 0,1587 mol. Konstanta gas R = 0,08206 L.atm/(mol.K). Maka:

V = nRT/P

V = (0,1587 mol)(0,08206 L.atm/(mol.K))(298 K)/(1 atm)

V = 3,92 L atau 3920 mL

Jadi, untuk membuat 10 g HNO dari reaksi NO₂(g) + H₂O(1) → HNO(1) + NO(g), diperlukan sebanyak 3920 mL gas NO pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm.