Untuk menentukan massa aluminium oksida yang dihasilkan dari reaksi 10g logam aluminium dengan 9,6g gas oksigen dalam ruang tertutup, kita dapat menggunakan persamaan reaksi dan prinsip massa tetap.

Persamaan reaksi adalah sebagai berikut:

2 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Persamaan ini menunjukkan bahwa 2 mole logam aluminium bereaksi dengan 3 mole gas oksigen untuk membentuk 2 mole aluminium oksida.

Karena massa total logam aluminium dan gas oksigen adalah 10 g + 9,6 g = 19,6 g, maka kita dapat menentukan jumlah mole dengan menggunakan rumus molaritas:

n = massa / Mr

Mr aluminium = 27 g/mol

Mr oksigen = 32 g/mol

Jumlah mole logam aluminium = 10 g / 27 g/mol = 0,37 mol

Jumlah mole gas oksigen = 9,6 g / 32 g/mol = 0,3 mol

Nilai mole gas oksigen kurang dari mole logam aluminium, sehingga jumlah mole gas oksigen menentukan jumlah mole hasil reaksi. Karena 1 mole logam aluminium bereaksi dengan 3 mole gas oksigen, maka 0,3 mole gas oksigen bereaksi dengan 0,3 / 3 = 0,1 mole logam aluminium.

Massa aluminium oksida = jumlah mole * Mr aluminium oksida

Mr aluminium oksida = 101 g/mol

Massa aluminium oksida = 0,1 mole * 101 g/mol = 10,1 g

Jadi, massa aluminium oksida yang dihasilkan dari reaksi 10g logam aluminium dengan 9,6g gas oksigen dalam ruang tertutup adalah 10,1 g.