1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

CH3COONH4 0,4 M Ka CH3COOH = 10^-¹⁰ Kb NH3 =

Berikut ini adalah pertanyaan dari MrsBokuto pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

CH3COONH4 0,4 M Ka CH3COOH = 10^-¹⁰ Kb NH3 = 10^-⁵ Tentukan PH​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH dari larutan amonium asetat 0,4 M adalah 9,5. Nilai ini menunjukkan bahwa larutan amonium asetat bersifat basa karena pH larutan di atas tujuh.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan CH₃COONH₄ adalah larutan garam amonium asetat yang berasal dari reaksi antara senyawa asam lemah (asam asetat) dengan senyawa basa lemah (ammonium hidroksida). Perhitungan pH larutan garam dapat ditentukan dengan konsep hidrolisis:

\begin{array}{ll}\sf [H^+] &\sf = \sqrt{\dfrac{10^{-14}\times Ka}{Kb}}\\\\\sf pH &\sf = -log([H^+])\end{array}

Keterangan:

  • pH = derajat keasaman larutan.
  • [H⁺] = konsentrasi ion hidrogen, M.
  • Ka = tetapan ionisasi asam lemah.
  • Kb = tetapan ionisasi basa lemah.

Diketahui:

  • Ka = 10⁻¹⁰.
  • Kb = 10⁻⁵.
  • [CH₃COONH₄] = 0,4 M.
  • Asumsi:
    Hanya ada larutan amonium asetat (hidrolisis sempurna).

Ditanyakan:

pH larutan = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen.

\begin{array}{ll}\sf [H^+]&\sf =\sqrt{\dfrac{10^{-14}\times 10^{-10}}{10^{-5}}}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-14-10+5}}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-19}}\\\\&\sf = 10^{-9,5}~M.\end{array}

Langkah 2
Perhitungan pH larutan.

\begin{array}{ll}\sf pH &\sf = -log([H^+])\\\\&\sf = -log(10^{-9,5})\\\\&\sf = 9,5.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 8 - Hidrolisis
Kode    : 11.7.8

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 11 Jun 23
<< Previous Post
Next Post >>