Penjelasan:

Untuk menghitung ∆G° dan kc, kita perlu menggunakan persamaan Nernst dan konstanta kesetimbangan.

a) Mg(s) + Pb2+(aq) = Mg2+(aq) + Pb(s)

∆G° = -nF∆E°

n = jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi

F = konstanta Faraday

∆E° = selisih potensial standar elektroda

Dalam reaksi ini, 2 elektron yang terlibat.

∆E° = E°(Mg2+(aq)) - E°(Pb2+(aq)) - E°(Mg(s)) + E°(Pb(s))

Kemudian, kita dapat menggunakan hubungan kc = [produk]/[reagen]

dengan [X] menunjukkan aktivitas atau konsentrasi X.

b) Br2(l) + 2I-(aq) = 2Br-(aq) + I2(s)

∆G° = -nF∆E°

n = jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi

F = konstanta Faraday

∆E° = E°(Br-(aq)) + E°(I2(s)) - E°(Br2(l)) - E°(I-(aq))

Kemudian, kita dapat menggunakan hubungan kc = [produk]/[reagen]

dengan [X] menunjukkan aktivitas atau konsentrasi X.

c) O2(g) + 4H+(aq) + 4Fe2+(aq) = 2H2O(l) + 4Fe3+(aq)

∆G° = -nF∆E°

n = jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi

F = konstanta Faraday

∆E° = E°(H2O(l)) + E°(Fe3+(aq)) - E°(O2(g)) - E°(H+(aq)) - E°(Fe2+(aq))

Kemudian, kita dapat menggunakan hubungan kc = [produk]/[reagen]

dengan [X] menunjukkan aktivitas atau konsentrasi X.

d) 2Al(s) + 3I2(s) = 2Al3+(aq) + 6I-(aq)

∆G° = -nF∆E°

n = jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi

F = konstanta Faraday

∆E° = E°(Al3+(aq)) + E°(I-(aq)) - E°(Al(s)) - E°(I2(s))

Kemudian, kita dapat menggunakan hubungan kc = [produk]/[reagen]

dengan [X] menunjukkan aktivitas atau konsentrasi X.

Untuk menghitung nilai ∆G° dan kc secara tepat, kita perlu menggunakan data potensial standar elektroda (E°) yang spesifik untuk setiap reaksi.

maaf kalau jawabannya kurang tepat