Jawabaan serta langkah langkah dan juga penjelasan mengenai hal terkait :

a. H2SO4 merupakan asam kuat, sehingga dapat dianggap sebagai suatu asam monoprotik. Dalam air, asam sulfat akan terdisosiasi menjadi ion sulfat (SO4²⁻) dan ion hidrogen (H⁺) sebagai berikut:

H2SO4 → H⁺ + HSO4⁻

Konsentrasi ion hidrogen dapat dihitung menggunakan persamaan ekivalen:

[H⁺] = [HSO4⁻] = 0,4 M

Karena pH didefinisikan sebagai logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen, maka pH dari H2SO4 0,4 M adalah:

pH = -log[H⁺] = -log(0,4) ≈ 0,4

b. NH3 merupakan basa lemah, sehingga dalam air akan mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut:

NH3 + H2O ⇌ NH4⁺ + OH⁻

Karena diketahui konsentrasi NH3, maka dapat dihitung konsentrasi ion hidroksida (OH⁻) menggunakan konstanta kesetimbangan (Kb) yang diberikan:

Kb = [NH4⁺][OH⁻]/[NH3]

3 x 10^-3 = (x)(x)/0,12

x² = 0,12 x 3 x 10^-3

x = sqrt(0,36 x 10^-3) ≈ 0,019 M

Konsentrasi ion hidrogen dapat dihitung menggunakan persamaan:

Kw = [H⁺][OH⁻]

1 x 10^-14 = [H⁺][0,019]

[H⁺] = 1 x 10^-14 / 0,019 ≈ 5,3 x 10^-13 M

Karena pH didefinisikan sebagai logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen, maka pH dari NH3 0,12 M adalah:

pH = -log[H⁺] = -log(5,3 x 10^-13) ≈ 12,28

#JAWABANEDITHFAISAL

#BELAJARBERSAMABRAINLYY