Suatu sampel dengan massa 0.5012 yang mengandung 34.14 % KCN dan 65.18 % NaCN. Berapakah volume larutan AgNO₃ 0.1102 M yang dibutuhkan untuk analisis sampel tersebut?

Analisis suatu sampel bertujuan untuk menentukan komposisi zat yang terkandung di dalam sampel. Dalam suatu proses analisis digunakan reagen yang spesifik dengan senyawa pada sampel sehingga memudahkan untuk mengidentifikasi.

Pembahasan

Massa sampel = 0,5012 gram

Kadar KCN      = 34,14 %

Massa KCN     = 34,14 % × 0,5012 gram

                       = 0,1711 gram

mol KCN         = 0,1711 gram ÷ 65 gram / mol

                       = 1,8 × 10⁻³ mol

Kadar NaCN   = 65,18 %

Massa NaCN  = 65,18 % × 0,5012 gram

                       = 0,3267 gram

mol NaCN      = 0,3267 gram ÷ 49 gram / mol

                      = 6,7 × 10⁻³ mol

M AgNO₃        = 0,1102 M

ditanya :  Volume reagen (AgNO₃) yang dibutuhkan ?

penyelesaian :

       KCN          + AgNO₃ → AgCN + KNO₃

1,8 × 10⁻³ mol

mol AgNO₃ = 1,8 × 10⁻³ mol

      NaCN         + AgNO₃ → AgCN + NaNO₃

6,7 × 10⁻³ mol

mol AgNO₃ = 6,7 × 10⁻³ mol

mol AgNO₃ total = 1,8 × 10⁻³ mol  + 6,7 × 10⁻³ mol

                           = 8,5 × 10⁻³ mol

Volume AgNO₃  = 8,5 × 10⁻³ mol ÷ 0,1102 M

                           = 0,077 L = 77 mL

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang stoikiometri yomemimo.com/tugas/12036673

2. Materi tentang persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/2669061

3. Materi tentang mol yomemimo.com/tugas/214307

4. Materi tentang persen hasil yomemimo.com/tugas/10390616

5. Materi tentang hubungan mol dan persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/249865

-----------------------------

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Stoikiometri

Kode: 10.7.9

Kata Kunci: stoikiometri, persamaan reaksi, reaksi setara, mol, koefisien