Jawaban:

C. 11

Penjelasan:

Untuk menentukan pH larutan NH4OH 0,1 M, kita perlu menentukan terlebih dahulu konsentrasi ion OH- yang terbentuk dari ionisasi basa NH4OH dalam air. Ionisasi NH4OH dalam air adalah sebagai berikut:

NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Dalam hal ini, basa NH4OH akan bereaksi dengan air untuk membentuk ion amonium (NH4+) dan ion hidroksida (OH-). Karena larutan bersifat basa, maka konsentrasi ion OH- akan lebih besar daripada konsentrasi ion NH4+. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan konstanta kesetimbangan basa (Kb) untuk menghitung konsentrasi ion OH- dari konsentrasi ion NH4+.

Kb = [NH4+][OH-] / [NH4OH]

Kita dapat mengabaikan konsentrasi ion NH4+ karena konsentrasi awal NH4OH jauh lebih besar. Oleh karena itu, kita dapat menuliskan persamaan sebagai berikut:

Kb = [OH-]^2 / [NH4OH]

Diketahui nilai Kb dan konsentrasi NH4OH, sehingga kita dapat menyelesaikan persamaan di atas untuk mendapatkan konsentrasi ion OH-.

Kb = 1 x 10^-5

[NH4OH] = 0,1 M

1 x 10^-5 = [OH-]^2 / 0,1

[OH-]^2 = 1 x 10^-6

[OH-] = 1 x 10^-3 M

Sekarang kita dapat menghitung pH dari larutan dengan menggunakan persamaan:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (-log [OH-])

pH = 14 - (-log 1 x 10^-3)

pH = 11

Jadi, pH dari larutan NH4OH 0,1 M adalah 11.