Untuk menentukan energi pembentukan standar KCl (s), kita perlu menggunakan hukum Hess dan persamaan termokimia. Hukum Hess menyatakan bahwa jika sebuah reaksi terdiri dari beberapa langkah, maka perubahan entalpi total reaksi adalah sama dengan jumlah perubahan entalpi dari langkah-langkah tersebut.

Reaksi pembentukan standar KCl (s) dapat dianggap terdiri dari langkah-langkah berikut:

1. Sublimasi K (s) menjadi K (g)

2. Ionisasi K (g) menjadi K+ (g) + e-

3. Disosiasi Cl2 (g) menjadi 2Cl (g)

4. Afinitas elektron Cl (g) + e- menjadi Cl- (g)

5. Pembentukan KCl (s) dari K+ (g) dan Cl- (g)

Perubahan entalpi total reaksi pembentukan KCl (s) adalah:

ΔH°f(KCl(s)) = ΣΔH°f(products) - ΣΔH°f(reactants)

Karena KCl (s) adalah produk, maka kita dapat menggunakan nilai ΔH°f(KCl(s)) yang kita cari di sebelah kiri, dan karena semua reaksi dalam keadaan standar, kita dapat menggunakan nilai standar untuk perubahan entalpi masing-masing langkah.

Langkah-langkah yang terlibat adalah:

1. Sublimasi K (s) menjadi K (g)

ΔH°sub = 90,0 kJ/mol

2. Ionisasi K (g) menjadi K+ (g) + e-

ΔH°ion = 419 kJ/mol

3. Disosiasi Cl2 (g) menjadi 2Cl (g)

ΔH°dis = 119 kJ/mol

4. Afinitas elektron Cl (g) + e- menjadi Cl- (g)

ΔH°aff = -348 kJ/mol

5. Pembentukan KCl (s) dari K+ (g) dan Cl- (g)

ΔH°f(KCl(s)) = -704,2 kJ/mol

Dengan menggunakan hukum Hess dan menjumlahkan perubahan entalpi dari langkah-langkah di atas, kita dapat menghitung ΔH°f(KCl(s)):

ΔH°f(KCl(s)) = ΣΔH°f(products) - ΣΔH°f(reactants)

ΔH°f(KCl(s)) = [0 + 0 + (-704,2 kJ/mol)] - [90,0 kJ/mol + 419 kJ/mol + 2(-348 kJ/mol)]

ΔH°f(KCl(s)) = -435,7 kJ/mol

Jadi, energi pembentukan standar KCl (s) adalah -435,7 kJ/mol.