Jawaban:

persamaan reaksi setara untuk reaksi antara CaCO3 dengan HCI dapat dituliskan sebagai berikut:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Dalam reaksi ini, CaCO3 keberatan dengan HCl membentuk CaCl2, H2O, dan CO2. Gas CO2 terbentuk dan keluar dari larutan selama reaksi berlangsung.

Untuk menghitung proporsi kadar CaCO3 dalam sampel limestone, kita perlu mengetahui berapa banyak asam yang dicampur dengan CaCO3 dalam sampel. Dalam kasus ini, 30 mL HCl 2 M digunakan, yang setara dengan 0,06 mol HCl.

Dari pembayaran reaksi di atas, setiap 1 mol CaCO3 bereaksi dengan 2 mol HCl. Oleh karena itu, jumlah mol CaCO3 dalam sampel dapat dihitung sebagai berikut:

0,06 mol HCl × 1 mol CaCO3/2 mol HCl = 0,03 mol CaCO3

Massa mol CaCO3 adalah 100,09 g/mol. Oleh karena itu, massa CaCO3 dalam sampel dapat dihitung sebagai berikut:

0,03 mol CaCO3 × 100,09 g/mol = 3,003 g CaCO3

Persentase kadar CaCO3 dalam sampel batugamping dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:

% kadar = massa analisis / massa sampel × 100%

Dalam kasus ini, analisis massa adalah 3,003 g CaCO3, dan massa sampel adalah 3,0150 g. Oleh karena itu, proporsi kadar CaCO3 dalam sampel batugamping adalah:

% kadar = 3.003 g / 3.0150 g × 100% = 99,60%